Question

醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸。

（1）取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：

①開(kāi)始時(shí)導(dǎo)電率為0說(shuō)明： 。

② 比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”、“<”、“=”）：n(H+)：a b；c(CH3COO-)：a b；完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：a b；

③若b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，則此時(shí)c(CH3COO-)約為 mol/L；計(jì)算b點(diǎn)時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 。

（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H1=-57.3 kJ/mol

CH3COOH(aq) H+(aq) +CH3COO-(aq) △H2=+1.3 kJ/mol

寫(xiě)出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測(cè)得其pH<6，寫(xiě)出混合溶液中的物料守恒關(guān)系式 ；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到小） 。

 

Answer 1

（1）①醋酸為共價(jià)化合物，只在水溶液中才能電離（2分）；

②<；＞；=（3分，各1分）；

③1.3×10-3 （1分）； =( 1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5 mol/L

（2）CH3COOH(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) +CH3COO-(aq) △H=-56.0kJ/mol （3分）

（3）c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)或c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L；

c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) （4分；各2分）

【解析】

試題分析：（1）①醋酸是共價(jià)化合物，液態(tài)醋酸中不存在自由移動(dòng)的離子；

②對(duì)于弱電解質(zhì)溶液而言，溶液越稀越易電離，所以b點(diǎn)醋酸的電離程度大于a點(diǎn)，H+的物質(zhì)的量b點(diǎn)大于a點(diǎn)；盡管氫離子物質(zhì)的量在增大，但增大的幅度不如溶液體積增大的多，所以離子濃度減小，因此b點(diǎn)醋酸根離子濃度小于a點(diǎn)；無(wú)論a還是b點(diǎn)，醋酸的物質(zhì)的量不變，所以需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量相等；

③醋酸電離產(chǎn)生等濃度的CH3COO-和H+，所以此時(shí)c(CH3COO-)約為1.3×10-3 mol/L；b點(diǎn)的平衡常數(shù)K= c(CH3COO-)·c(H+)/ c(CH3COOH)=（ 1.3×10-3 mol/L）2/0.10mol/L=1.7×10-5 mol/L;

(2)將已知2個(gè)熱化學(xué)方程式相加得：CH3COOH(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) +CH3COO-(aq) △H=-56.0kJ/mol 即為稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

（3）醋酸電離使溶液呈酸性，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測(cè)得其pH<6，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度。則混合液中的物料守恒有：醋酸和醋酸根離子的濃度和是鈉離子濃度的2倍，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)；或者混合液中醋酸和醋酸根離子的濃度和是0.10mol/L，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L；根據(jù)以上分析，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以混合液中離子濃度最大的是醋酸根離子，其次是鈉離子，再次是氫離子，最小是氫氧根離子，c(CH3COO-)＞c(Na+)c(H+)＞c(OH-)。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)溶液的離子濃度、電離平衡的判斷，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，混合液的物料守恒及離子濃度大小的比較