Question

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如圖：

(1)操作①的名稱是___________

(2)試劑①的化學式是____________ 判斷試劑①已過量的方法是：________________________

(3)加入試劑②發(fā)生的離子方程式是____________________________________。

(4)操作④的名稱是：_____________

Answer 1

【答案】滲析 BaCl2溶液 取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液無白色沉淀出現，則氯化鋇溶液過量 Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓ 蒸發(fā)結晶

【解析】

溶液與膠體的本質區(qū)別為分散質微粒的直徑大小不一樣，溶液可透過半透膜，通過滲析可分離淀粉和溶液；除去溶液中的硫酸根離子，需用氯化鋇溶液，而除去溶液中過量的鈣離子與鋇離子都需要加入碳酸鈉溶液除去，故除硫酸根離子在除鈣離子之前，則試劑①為氯化鋇溶液，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇；試劑②為碳酸鈉溶液，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣、碳酸鈉；溶液加入稍過量的鹽酸即可除去過量的碳酸根離子，再加熱蒸發(fā)結晶即可得到NaCl晶體。

(1)操作①為分離膠體和溶液，操作名稱為滲析；

(2)試劑①為除去溶液中的硫酸根離子，加入試劑為氯化鋇溶液；氯化鋇過量時，溶液中無硫酸根離子，則取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液無沉淀出現，則氯化鋇溶液過量；

(3)試劑②為碳酸鈉溶液，其和溶液中的鋇離子、鈣離子反應生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓；

(4)氯化鈉溶液得到氯化鈉固體的操作為蒸發(fā)結晶。