【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A.550℃時，若充入稀有氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動

B.T℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為50%

C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動

D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總

【答案】C

【解析】

A. 550℃時，在體積可變的恒壓密閉容器中充入稀有氣體，等效于擴容減壓，v正、v逆均減小，平衡右移，A錯誤；

B. T℃時，CO2和CO體積分數(shù)為50%，1-x=2x，x=反應(yīng)達平衡后 ，B錯誤；

C. T℃時，充入等體積的CO2和CO，CO2和CO體積分數(shù)仍為50%，不影響原來平衡狀態(tài)，平衡不移動，C正確；

D. 925℃時，CO的體積分數(shù)為96%，則CO2的體積分數(shù)都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)，，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按下圖所示裝置做實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示( 　　)

①c(Ag＋)�、�c(NO3-)�、�a棒的質(zhì)量　④b棒的質(zhì)量�、萑芤旱�pH

A.①③B.③④

C.①②④D.①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一種為金屬元素，四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體，b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍。下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：c>d>a

B. d的氧化物對應(yīng)的水化物酸性均比b的強

C. a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵

D. 單質(zhì)的熔點：c>b>a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭混合物用NaCl溶液濕潤，進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗（裝置如圖所示）。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是（ ）

A.負極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.用水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

D.用稀醋酸代替NaCl溶液，最終導(dǎo)管中的液面會上升

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（ ）

A.圖甲所示某可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，在t1時刻改變的條件可能是加入催化劑

B.圖乙表示除去氧化膜的鎂條與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高

C.圖丙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

D.圖丁表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨反應(yīng)時間的變化，在t0時刻反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上CO2、CH4等含碳化合物有著重要的應(yīng)用。

（1）科學(xué)家以CH4為原料來制備乙烯，同時得到氫氣。已知相關(guān)物質(zhì)的標準燃燒熱如下表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式：__。

物質(zhì)

標準燃燒熱/kJ·mol-1

氫氣

-285.8

甲烷

-890.3

乙烯

-1411.0

（2）在400℃時，向初始體積為1L的恒容密閉反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0%。

①該溫度下，平衡常數(shù)K=__。

②若向該平衡體系中充入等物質(zhì)的量的CH4和H2，則平衡將___（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”成“無法確定”），理由是__。

（3）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)實現(xiàn)CO2的再利用。

①該電化學(xué)裝置屬于__（填“原電池”或“電解池”）。

②該電池的Cu電極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了解有機物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)進行了如下實驗。

實驗一：通過質(zhì)譜分析儀分析得知有機物A的相對分子質(zhì)量為90。

實驗二：用紅外光譜分析發(fā)現(xiàn)有機物A中含有-COOH和-OH。

實驗三：取1.8g有機物A完全燃燒后，測得生成物為2.64gCO2和1.08gH2O。

實驗四：經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)有機物A的譜圖中H原子峰值比為3：1：1：1。

（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（2）有機物A在一定條件下可以發(fā)生的反應(yīng)有__。

a.消去反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.聚合反應(yīng) d.加成反應(yīng) e.氧化反應(yīng)

（3）有機物A在濃硫酸作用下可生成多種產(chǎn)物。其中一種產(chǎn)物B的分子式為C3H4O2，B能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為__。另一種產(chǎn)物C是一種六元環(huán)狀酯，寫出生成C的化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知短周期元素、，元素原子的最外層電子數(shù)為，次外層電子數(shù)為；元素原子的層（有電子）電子數(shù)為，層電子數(shù)為，則為______（填元素符號，下同），為______.

（2）已知元素原子的層比元素原子的層少3個電子，元素原子的核外電子總數(shù)比元素原子的多5，則、分別為______、______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。

I.已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1

②CO的燃燒熱△H=-283 kJ·mol-1。

(1)汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物(NO和CO)轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol CO進行該反應(yīng)，下列不能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(用序號填空)

①單位時間內(nèi)消耗a mol CO的同時生成2a mol NO

②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

③混合氣體中NO和CO的物質(zhì)的量之比保持不變

④混合氣體的密度不再改變

II.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，向甲、乙兩個體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中n(O2)隨時間(t)變化情況見下表：

(3)T1______T2(填>、<或=，下同)，該反應(yīng)△H________0。

(4)甲容器中，0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=________。

(5)甲容器中NO2平衡轉(zhuǎn)化率為__________，T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

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