已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5．6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH=13．0，則下列說法不正確的是
　A．所得溶液中的c（H+）=1．0×10-13mol·L-1
　B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1．0×10-13 mol·L-1
　C．所加的燒堿溶液pH=13．0　　　　D．所得溶液中的c（Mg2+）=5．6×10-10 mol·L-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖表示溶液中c(OH－)和c(H＋)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是（   ）
A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)
C．圖中T1＜T2            
D．XZ線上任意點均有pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32¯

B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42¯

C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B．b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

C．c點：c(Cl－)= c(NH4＋)

D．d點后，溶液溫度下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液。并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是
　A．氧化性：ClO->SO42->I2　　　　　　　　　　　　　　　　　B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
　C．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

　D．溶液中次氯酸鈉與亞硫酸鈉不可共存

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已知：I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______________________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取 0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_________________。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為___________________________。

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二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除        （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是        。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是         ，濾渣B的主要成分是          。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP         （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有          、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點是（鈰被還原為）,消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

27.

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下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋

B

Agl沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比Agl更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔­­­表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍(lán)色

濃氨水呈堿性

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目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是

A.硬水的軟化                     B. 電解飽和食鹽水制造NaOH

C.電滲析淡化海水                D.海水中提取金屬Mg

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