Question

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	起始時各物質(zhì)物 質(zhì) 的量 /mol			平衡時反應中的能量變化
	SO3	SO2	O2
①	2	0	0	吸收熱量akJ
②	0	2	1	放出熱 量 bkJ
③	4	0	0	吸收熱量ckJ

下列敘述正確的是（ ）

A. 達平衡時O2的體積分數(shù)：①>③

B. 熱量關(guān)系：a一定等于b

C. ①②③ 反應的平衡常數(shù)：③>①>②

D. ①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．①與③相比，起始物質(zhì)的量③是①的2倍，相當于①平衡后增大壓強，平衡逆向移動，氧氣的體積分數(shù)減小，即達平衡時氧氣的體積分數(shù)：①＞③，故A正確；B．該反應為吸熱反應，將二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為三氧化硫，物質(zhì)的量與①相同，平衡時達到相同的平衡狀態(tài)，則a+b=197，但無法判斷二者的大小關(guān)系，故B錯誤；C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，因溫度相同，則三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③=①=②，故C錯誤；D. 該反應中氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，氣體的密度始終不變，①中的密度不再改變時，不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選A。