【題目】汽車安全氣囊中填充疊氮酸鈉和硝酸鉀。汽車發(fā)生猛烈撞擊時(shí)，會迅速分解產(chǎn)生和Na，Na單質(zhì)可與繼續(xù)反應(yīng)。完成下列填空：

原子最外層電子的電子排布式為______，氮?dú)獾碾娮邮綖?/span>______。

請將、、按照離子半徑由大到小的順序排列______填離子符號。

的金屬性強(qiáng)于Na，用一個(gè)事實(shí)說明______。

配平Na與反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

________________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氮?dú)猓D(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

請解釋晶體比晶體熔點(diǎn)低的原因______。

【答案】 KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng) 10 2 5 1 、晶體均為離子晶體，陰離子相同，比半徑大、且所帶電荷相同，所以中離子鍵比中離子鍵弱，晶體比晶體熔點(diǎn)低

【解析】

（1）N元素是7號元素，最外層電子數(shù)為5，排布在2s、2p軌道上，N原子最外層電子的電子排布式為2s22p3，氮?dú)夥肿又泻?/span>鍵，即含有3對共用電子對，并且N原子均達(dá)到8e－結(jié)構(gòu)，氮?dú)怆娮邮綖?/span>；

（2）Na＋＋、O2－、N3－核外均有10個(gè)電子，即核外電子排布相同，離子的核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小，三種微粒的離子半徑由大小順序?yàn)?/span>N3－>O2－>Na＋；

（3）K、Na均為活潑金屬，可通過比較KOH、NaOH的堿性強(qiáng)弱判斷二者金屬性，因?yàn)?/span>KOH的堿性大于NaOH，所以K的金屬性強(qiáng)；

（4）方程式中Na的化合價(jià)升高1，N的化合價(jià)降低5，但生成物中均含有2個(gè)原子，所以轉(zhuǎn)移電子為10個(gè)，即Na為10，為1，再根據(jù)原子守恒得到化學(xué)方程式為，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為，由化學(xué)方程式可知，每生成轉(zhuǎn)移10mol電子，則生成即時(shí)，轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；

（5）K2O、Na2O晶體均為離子晶體，陰離子相同，比半徑大、且所帶電荷相同，中離子鍵比中離子鍵弱，的晶格能比的小，所以的熔點(diǎn)比的低；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化 表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ；

（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí) （填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時(shí) （填增大、減小或不變）。

（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n (X) = n (Y) = n (Z)，則原混合氣體中a : b = 。

（5）下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。

A．恒壓時(shí)充入He

B．恒容時(shí)充入He

C．恒容時(shí)充入X

D．及時(shí)分離出Z

E．升高溫度

F．選擇高效的催化劑

（6）下列說法正確的是 。

A．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長短無關(guān) D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的

E． 增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)能用來表示的是　　

A. 澄清石灰水與溶液反應(yīng) B. 和溶液反應(yīng)

C. NaOH溶液和溶液反應(yīng) D. 溶液和HI溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)飽和鏈烴的敘述，錯(cuò)誤的是　　

A. 都是可燃物 B. 特征反應(yīng)是取代反應(yīng)

C. 隨碳原子個(gè)數(shù)增加，沸點(diǎn)依次升高 D. 隨氫原子個(gè)數(shù)增加，含氫量升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】80 ℃時(shí)，2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋53 kJ/mol，獲得如下數(shù)據(jù)。下列判斷正確的是

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L－1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 該反應(yīng)的 ΔS <0

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)吸熱15.9 kJ

D. 100 s時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究氨的還原性，A為氨氣的制備裝置。完成下列填空：

中通過加熱固體來制備氨氣，除鐵架臺含鐵夾和酒精燈外還需用到的是______選填下列儀器編號。

補(bǔ)充完整后，有同學(xué)認(rèn)為裝置在安全性上還存在缺陷，需要在______填序號連接圖所示裝置。

之間

之間

之間

之后

按照改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)氣密性后，先將C處的鉑絲加熱到紅熱，再將A處氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈繼續(xù)反應(yīng)，可觀察到的部分現(xiàn)象為：鉑絲保持紅熱，D中溶液變紅。

中所得混合氣體通過B后會產(chǎn)生，B中反應(yīng)的還原劑是______。

寫出C中與反應(yīng)的化學(xué)方程式______，可用于判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

使D中石蕊溶液變紅的物質(zhì)是______填寫化學(xué)式。

有同學(xué)認(rèn)為，D中溶液內(nèi)可能含有，如何檢驗(yàn)______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)要求回答下列問題

(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A操作，需要用到的儀器名稱為___________。

(2)步驟C中得到的濾渣主要成分是CaSO4和___________，步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為___________，其目的是______________________。

(4)步驟G發(fā)生的離子方程式為_________________________________，若Mn2+沉淀完全時(shí)測得溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)=___________。

(5)實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為Mn2++S2O82－+H2O→H++SO42－+MnO4－，確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在一定溫度下，一定體積的密閉容器里存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若開始時(shí)充入2 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開始時(shí)充入2 mol SO2和1 mol O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為

A. 20% B. 60% C. 80% D. 90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖

①寫出陰極區(qū)的電極反應(yīng)式___________________，透過離子交換膜的離子是____________，移動(dòng)方向?yàn)?/span>____________（填“由左向右”或“由右向左）。

②陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因?yàn)?/span>_______________________________________________________。

（2）工業(yè)上采用下面的方法處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水：廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，關(guān)于上述方法，下列說法正確的是_______（填字母序號）。

A．陰極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑

B．陽極反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋

C．在電解過程中當(dāng)電路轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，被還原的Cr2O72-為0.05mol

D．可以將鐵電極改為石墨電極

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同步練習(xí)冊答案