9．下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．Mg（OH）2+2 HCL═Mg CL2+2 H2OB．2 NaOH+H2SO4═Na2SO4+2 H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2 H2OD．2 HCL+Cu（OH）2═CuCL2+2 H2O

分析 離子方程式H++OH-═H2O表示可溶性強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類(lèi)反應(yīng)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中氫氧化鎂不能拆開(kāi)，其反應(yīng)的離子方程式為2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+，不能用H++OH-═H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，滿(mǎn)足條件，故B正確；
C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化銅為難溶物，離子方程式中氫氧化銅不能拆開(kāi)，其離子方程式為2H++Cu（OH）2═2H2O+Cu2+，不能用H++OH-═H2O表示，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鋅錳廢電池可用于生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線(xiàn)、碳酸錳生產(chǎn)線(xiàn)三部分．其中生產(chǎn)碳酸錳的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環(huán)生產(chǎn)角度考慮，上述氫氣的來(lái)源可以是用電池外殼鋅皮與硫酸作用生產(chǎn)硫酸鋅時(shí)的副產(chǎn)物．
（2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO2和碳，焙燒時(shí)一部分MnO2被還原，另一部分被碳還原，MnO2被還原為一氧化錳．已知：
2MnO2（s）+c（s）=2MnO（s）+CO2（g）；△H=-174.6kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）；△H=283kJ•mol-1
寫(xiě)出C（s）被MnO2（s）氧化為CO（g）的熱化學(xué)方程式：MnO2（s）+C（s）=MnO（s）+CO（g）△H=+54.2kJ•mol-1．
（3）50-55℃時(shí)，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4
2NH4HCO3=（NH4）2SO4+□MnCO3↓+□H2O+□CO2↑
（4）已知三種離子沉淀時(shí)的pH范圍：Fe3+：2.7-3.7，Mn2+：8.6-10.1，F(xiàn)e2+：7.6-9.6
步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入H2O2，將Fe2+氧化為Fe3+，然后再將pH調(diào)至3.7～8.6使Fe3+沉淀完全．
（5）產(chǎn)品MnCO3溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．甘草素具有解痙，抗?jié)儯咕饔�，其合成路線(xiàn)如圖

（1）化合物A久置空氣中會(huì)變成粉紅色，其原因是被空氣中的O2氧化．
（2）寫(xiě)出B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)酚羥基和羰基．
（3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有①②⑤（選填：①②③④⑤）．
（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)一種）．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ．核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：2：1
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以和HCHO為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．甲醇是重要的化工原料，又可稱(chēng)為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問(wèn)題：
化學(xué)鍵H-HC-O
C$\stackrel{←}{=}$O		H-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
由此計(jì)算△H1=-99kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，則△H3=+41kJ．mol-1
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)為a（填曲線(xiàn)標(biāo)記字母），其判斷理由是反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減�。�

（3）合成氣的組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．CO平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）值隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），其原因是反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線(xiàn)：
+HO2+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH4HSO4
+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O
制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問(wèn)題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的
先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，從b中緩緩滴加40g苯乙腈（）到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)，儀器c的名稱(chēng)是球形冷凝管．反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸（）粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．
下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號(hào)）．
A．分液漏斗 B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無(wú)白色渾濁出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將過(guò)量鐵粉放入100mL，2mol/L的HNO3溶液中，充分反應(yīng)后，若還原產(chǎn)物只有NO，所能溶解的鐵的質(zhì)量為（　�。�
A．2.8gB．4.2gC．5.6 gD．11.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．把2.7g鋁屑投入200mL3mol/L鹽酸中完全反應(yīng)后，再往其溶液中加入多少mL4mol/L的氫氧化鈉溶液可得到3.9g沉淀？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將4gNaOH溶于水中，若要使每100個(gè)H2O分子中含有1個(gè)Na+，則需要水的物質(zhì)的量是（　�。�
A．10molB．0.1molC．1molD．100mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有機(jī)物A、B的分子式均為C11H12O5，均能發(fā)生如下變化．

已知：①A、B、C、D均能與NaHCO3反應(yīng)；
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是消去；反應(yīng)⑥的條件是Cu、加熱．
（2）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2COOH；D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基和羧基．
（3）E是C的縮聚產(chǎn)物，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（4）下列關(guān)于A～I(xiàn)的說(shuō)法中正確的是bd（選填編號(hào)）．
a．I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
b．D在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物
c．G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu)
d．等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH
（5）寫(xiě)出B與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式．
（6）D的同分異構(gòu)體有很多種，寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列要求的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

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