16．下列關(guān)于普伐他汀的水解產(chǎn)物（結(jié)構(gòu)簡式如圖）說法正確的是（　�。�
A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)，產(chǎn)生2.5gH2
D．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同

分析 分子中含有-OH，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，含有-COO-，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有-COOH，具有酸性可發(fā)生中和、取代反應(yīng)，含有C=C，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，注意不含苯環(huán)，以此解答該題．

解答 解：A．不含苯環(huán)，不是酚類物質(zhì)，與FeCl3溶液不反應(yīng)，故A錯誤；
B．分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有羥基、羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；
C．分子中含有4個羥基，1個羧基，1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)，產(chǎn)生2.5molH2，共5g，故C錯誤；
D．可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸、醇及酯性質(zhì)的考查，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．莽草酸因可以作為合成達菲（抗病毒和抗癌藥）的中間體而受到重視，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　　）
A．分子中含有三種含氧官能團
B．可發(fā)生取代、加成及氧化反應(yīng)
C．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子
D．與足量的鈉反應(yīng)在標況下能產(chǎn)生44.8L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子序數(shù)與周期序數(shù)相同；B、C同周期左右緊鄰且二者能形成多種常見有害于大氣的氣態(tài)化合物；D是所在周期的原子序數(shù)最大的金屬元素；E處于第四周期且其基態(tài)原子價層電子排布式為md2mnsn-2．請回答下列問題（用元素符號或化學式作答）：
（1）BA3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，B、C元素的第一電離能大小關(guān)系為N＞O（或O＜N）．
（2）與D元素同族的短周期元素M與B元素形成的某種化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則每個晶胞中含M原子的個數(shù)為2，該功能陶瓷的化學式為BN．
（3）A、C兩元素形成原子個數(shù)比1：1的化合物在酸性條件下能將E2+氧化，寫出其離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）寫出以金屬D、E為兩電極、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成原電池的負極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（5）已知在微生物作用的條件下，BA4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成BC3-．兩步反應(yīng)的能量變化如圖2．

試寫出1molBA4+（aq）全部氧化成BC3-（aq）的熱化學方程式NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學課外小組用如圖所示的裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中反應(yīng)的化學方程式．
（2）反應(yīng)時觀察到A中反應(yīng)液微沸并充滿紅棕色的蒸氣，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是苯與液溴的取代反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溴易揮發(fā)．
（3）C中盛放CCl4的作用是除去HBr氣體中的溴蒸氣、苯．
（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入紫色石蕊試液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），出現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色（或產(chǎn)生淡黃色沉淀）現(xiàn)象則能證明．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列含有興奮劑成分的藥物是 （　　）
A．阿司匹林B．青霉素C．抗酸藥D．麻黃堿

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．為確認溶液組成進行如下實驗：（1）向200ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A．c（CO32-）=0.01mol•L-1，c（NH4+）＜c（SO42-）
B．如果上述6種離子都存在，則c（Cl-）＞c（SO42-）
C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+
D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，設(shè)計了如下實驗：①將4.6g該有機物完全燃燒，生成了0.2mol CO2和5.4g H2O；②用質(zhì)譜儀實驗得質(zhì)譜圖；③用核磁共振儀處理該化合物得核磁共振氫譜圖，圖中三個峰的面積比為1：2：3．試回答下列問題：（C-12，H-1，O-16）

（1）有機物A的相對分子質(zhì)量為46．
（2）有機物A的實驗式為C2H6O．
（3）A的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程：

請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是過濾（填操作名稱）．需要用到的玻璃 儀器燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）沉淀B的成分是SiO2（填化學式，下同），沉淀C的成分是Mg（OH）2、Fe（OH）3；
（3）寫出生成溶液D的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（4）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；溶液D中通入過量CO 2生成沉淀F的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一種微生物燃料電池如下圖所示，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（　　）
A．a電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+
B．電子流向為a→負載→b→質(zhì)子交換膜→a
C．H+由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室
D．當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，正極產(chǎn)生2.24L氣體

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