3．區(qū)別SO2氣體和CO2氣體的方法是（　�。�
A．通入澄清石灰水B．用品紅溶液
C．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙D．根據(jù)有無毒性

分析 SO2和CO2氣體均為酸性氧化物，但SO2具有漂白性和還原性，以此來解答．

解答 解：A．二者均使石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；
B．二氧化硫可使品紅褪色，而二氧化碳不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；
C．二者均為酸性氧化物，都可使試紙變紅，不能鑒別，故C不選；
D．二氧化硫有毒，二氧化碳無毒，但不能利用毒性鑒別，故D不選．
故選B．

點評 本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)鑒別，為高頻考點，把握酸性氧化物的性質(zhì)及二氧化硫的漂白性為解答的關(guān)鍵，注意二者性質(zhì)的差異，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則此元素是（　�。�
A．LiB．CC．SiD．S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　　）
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．原子半徑：T＞Q＞R
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
D．含T元素的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）某飯店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食鹽、③牛肉、④花生油．
請回答：富含油脂的是④（填序號，下同）．富含蛋白質(zhì)的是③．屬于調(diào)味劑的是②．
（2）在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③葡萄糖 ④纖維素四種物質(zhì)中，不能水解的是③（填序號），在人體中不能直接被消化吸收的是④（填序號）；蛋白質(zhì)水解后生成氨基酸（填名稱，下同），油脂水解后生成高級脂肪酸和甘油．
（3）有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿．請回答：
a．某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是③（填序號）．
b．由于具有興奮作用，國際奧委會嚴(yán)禁運(yùn)動員服用的藥物是④（填序號，下同）．
c．從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的藥物是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實驗室研究的裝置如圖：

已知：①銀氨溶液的化學(xué)式為：
Ag（NH3）2OH
②反應(yīng)結(jié)束后試管C底部有黑色
沉淀生成，
③分離出上層清液和底部黑色
固體備用．
（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的脫水性性．
（2）裝置A中軟管的作用是恒壓，使甲酸溶液能順利滴下．
（3）為驗證上層清液中產(chǎn)物的成分，進(jìn)行如下實驗：
a．測得上層清液pH為10．
b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．
①實驗c的目的是對比試驗，排除銀氨溶液對產(chǎn)物檢驗的干擾．
②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為（NH4）2CO3（填化學(xué)式）．
（4）設(shè)計實驗證明黑色固體的成分是Ag：可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaCl溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說明黑色固體是Ag單質(zhì)．（補(bǔ)充必要的實驗內(nèi)容及實驗現(xiàn)象）
（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2．
①寫出生成AgCl沉淀的離子反應(yīng)[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
②若該反應(yīng)中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為10.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請回答下列問題：
（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH4的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
②有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示，電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化銨．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖2：
①從反應(yīng)開始至平衡時，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{75}{8}$；
②5min至10min時速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；
（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應(yīng)（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系是c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；
②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（　　）
A．BF2Cl只有一種結(jié)構(gòu)B．三根B-F鍵間鍵角都為120°
C．BFCl2只有一種結(jié)構(gòu)D．三根B-F鍵鍵長都為130pm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：
完成下列填空：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
采用可抽動銅絲進(jìn)行實驗的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的進(jìn)行．
（2）反應(yīng)一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為變紅．
（3）從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是NH3、
Cl2．（要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式）
（4）反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是過濾．該黑色不溶物不可能是CuO，理由是CuO會溶于稀硫酸中．
（5）對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究，實驗裝置及現(xiàn)象如下：
實驗裝置實驗現(xiàn)象
品紅褪色
①根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有硫元素．
②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測其化學(xué)式為Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．G為臺成抗腦損傷藥物中間體，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．合成G的路線如下．

已知：R-Br$→_{乙醇}^{Mg}$RMgBr
（1）G中的官能團(tuán)名稱是羥基、溴原子，A的名稱為2-甲基-1-丙烯．
（2）D-E的化學(xué)反應(yīng)方程式，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）檢驗B中官能團(tuán)試劑氫氧化鈉溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液．
（4）滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有2種．
①與FeCl3反應(yīng)發(fā)生顯色反應(yīng)
②苯環(huán)上一氯代物只有一種    
③核磁共振氫譜只有五種吸收峰
（5）由G合成抗腦損傷藥物L(fēng)的合成路線如下．G$→_{濃H_{2}SO_{4}△}^{H}$I$→_{乙醚}^{Mg}$J$→_{②H_{2}O}^{反應(yīng)①}$K$\stackrel{氧化}{→}$L
①H的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH；
②寫出K的結(jié)構(gòu)簡式．

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同步練習(xí)冊答案