Question

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量．已知H─H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl─Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H─Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反應熱（△H）等于（　�。�

• A、-183 kJ/mol
• B、183 kJ/mol
• C、-862 kJ/mol
• D、862 kJ/mol

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：化學反應中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，根據反應Cl₂+H₂=2HCl鍵能計算反應熱．

解答： 解：化學反應中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，反應Cl₂+H₂=2HCl中，需要斷裂1molCl-Cl鍵和1molH-H鍵，則吸收能量：436KJ+243KJ=679KJ，生成2molHCl時需生成1molH-Cl鍵，放出2mol×431KJ/mol=862KJ能量，放出的能量高于吸收的能量，所以反應是放熱的，放出的能量為862KJ-679KJ=183KJ，即△H=-183KJ/mol，
故選A．

點評：本題考查反應熱及焓變，題目難度不大，本題注意化學鍵的斷裂與形成與反應熱的關系，注意根據化學方程式計算．