X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為

A．XH4 B．XH3 C．H2X D．HX

B

解析試題分析：X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，這說明X的最高價是＋5價，所以最低價是－3價，則它對應的氣態(tài)氫化物為XH3，答案選B。
考點：考查元素周期律的應用、氫化物化學式的判斷
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。該題的關鍵是明確主族元素的最高價和最低價的關系，然后結合題意靈活運用即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結構相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個。下列說法正確的是
A．D元素的金屬性在短周期元素中最強   
B．E單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維
C．A和B只能形成原子個數(shù)比1︰2的化合物
D．以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．同一主族的元素，原子半徑越大，氧化性越強
C．ⅦA族元素形成的單質(zhì)，其熔點隨元素原子序數(shù)增大而降低
D．從上到下，ⅦA族元素形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鈾是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低。下列有關鈾的說法正確的是

A．與的性質(zhì)完全相同
B．原子核中含有143個中子
C．屬于短周期元素
D．1mol的質(zhì)量是143g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

16O中的16表示的含義是（   ）

A．氧元素的相對原子質(zhì)量
B．氧元素的一種同位素的近似相對原子質(zhì)量
C．氧元素的近似相對原子質(zhì)量
D．氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B分別為第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)①若A為IIA族，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為y�、谌鬉為ⅣA族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n，在下列各組值中，y和n的值分別是
A．和
B．和
C．和
D．和

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是： HXO4 >H2YO4 >H3ZO4，則下列判斷錯誤的是

A．原子半徑：X > Y > Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX > H2Y > ZH3
C．非金屬性：X > Y > Z D．陰離子的還原性：Z3- > Y2- > X-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用。 下列關于和的說法正確的是

A．和都含有83個中子
B．和互為同位素
C．和的核外電子數(shù)不同
D．和分別含有126和127個質(zhì)子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
 
③
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）⑤和⑧的元素符號是      和       。
（2）表中最活潑的金屬是      ，非金屬性最強的元素是     。（填元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是       ，分別寫出該元素形成的單質(zhì)與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：         、          。
（4）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：                。

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