Question

（1）微粒

23 11

Na⁺中的質(zhì)子數(shù)是

 

，中子數(shù)是

 

，核外電子數(shù)是

 

．
（2）下列3種不同粒子

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H表示

 

種元素，

 

種核素，

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H互稱為

 

．
（3）用電子式表示下列化合物的形成過程
H₂O

 

；
MgCl₂

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,核素,用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：（1）在陽離子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)；
（2）根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定分析，根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核數(shù)、同位素的概念判斷；
（3）根據(jù)各種物質(zhì)的類別判電子式的不同，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；．

解答： 解：（1）因²³₁₁Na⁺的質(zhì)子數(shù)為11，質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=23-11=12，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)=11-1=10，
故答案為：11；12；10；
（2）元素就是具有相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，₁¹H、₁²H、₁³H的質(zhì)子數(shù)都是1，所以3種不同粒子

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H表示同一種元素氫元素；
核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；₁¹H、₁²H、₁³H的質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別為0、1、2，屬于三種核數(shù)；
具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素；₁¹H、₁²H、₁³H的質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別為0、1、2，屬于同位素；
故答案為：1；3；同位素；
（3）H₂O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過程為，
故答案為：；

（2）MgCl₂為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，
故答案為：．

點評：本題考查微粒符號的含義、元素、核數(shù)、同位素的概念辨析、用電子式的形成過程等知識，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．注意：在陽離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，不管是原子還是離子中，質(zhì)量數(shù)都等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)．