Question

下圖是水煤氣（成分為CO、H₂）空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是   

1. A.
   A處通入空氣，B處通入水煤氣
2. B.
   a電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH^--2e^-＝CO₃^2-+2H₂O
3. C.
   a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)
4. D.
   如用這種電池電鍍銅，當(dāng)鍍件增重6．4g，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2．24 L

Answer 1

D
試題分析：本題考查的是原電池的應(yīng)用—燃料電池的工作原理。不管什么燃料電池，若需要消耗氧氣，那么通O₂的這一極一定是正極。正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。外電路中電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線回到正極。而內(nèi)電路（溶液中）靠離子定向移動產(chǎn)生電流。A．電子的流向可知，電子從a極出來，回到b極。所以a是負(fù)極（燃料失電子），b極是正極（O₂得電子）。故A錯誤。B．負(fù)極電極反應(yīng)式：不僅CO失電子，還有H₂失電子。CO失電子后變成+4價（以CO₂形式存在）而電解質(zhì)溶液是堿性溶液，所以CO₂會與OH^-發(fā)生反應(yīng)生成CO₃^2-。故電極反應(yīng)為：CO＋4OH^--2e^-＝CO₃^2-＋2H₂O。配平時不僅滿足電子守恒，還有電荷守恒和原子守恒。同理可寫出H₂的反應(yīng)：H₂＋2OH^--2e^-=2H₂O。所以漏了H₂的反應(yīng)式。故B錯誤。C．a(chǎn)電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。b電極是正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。故C錯誤。D．如用這種電池電鍍銅，當(dāng)鍍件增重6．4gCu，說明n(Cu)=0.1mol。轉(zhuǎn)移n(e^-)=0.2mol。1molCO轉(zhuǎn)移2mol e^-，1mol H₂轉(zhuǎn)移2mol e^-。1molCO和H₂的混合氣體也是轉(zhuǎn)移2mol e^-�，F(xiàn)增重6．4gCu，轉(zhuǎn)移0.2mol e^-，所以消耗CO  0.1mol或0.1mol H₂或CO和H₂的混合氣體0.1mol。故D正確。
考點：原電池的工作原理及應(yīng)用，電極反應(yīng)的判斷和電極反應(yīng)式的書寫，及簡單計算