Question

20．鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，有關(guān)該電池的說法正確的（　�。�

• A． 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷降低且正負(fù)極均有PbSO₄ 生成
• B． 放電時(shí)，每通過1mol電子，蓄電池就要消耗2mol H₂SO₄
• C． 充電時(shí)，陽極反應(yīng)：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-
• D． 充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

Answer 1

分析 由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，以此解答該題．

解答 解：A．放電時(shí)，負(fù)極電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正極電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，兩極均有PbSO₄ 生成，反應(yīng)消耗硫酸，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．由總方程式可知，放電時(shí)，每通過lmol電子，蓄電池就要消耗1molH₂SO₄，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，PbSO₄在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成PbO₂，反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，作陰極，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查，注意把握電解方程式的書寫，題目難度不大．