Question

溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水密度的1.5倍，沸點為38.4℃的無色液體，實驗室制取溴乙烷的反應(yīng)如下：

NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+HBr

CH₃CH₂OH+HBrCH₃CH₂Br+H₂O已知反應(yīng)物的用量：NaBr（固體）0.3mol，乙醇0.25mol，濃硫酸36mL(98%，密度1.84g×cm^-3)，水25mL，其中乙醇的密度約為水的密度的4/5，試回答：

（1）僅用如圖所示儀器安裝制取和收集溴乙烷的裝置，要求達(dá)到安全、損失少、不污染環(huán)境的目的，有關(guān)儀器的選擇和連接順序為（填數(shù)字）________。

（2）寫出不能選用的儀器（填儀器代碼，如甲、乙……）及理由。

不能選用的儀器　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   理由

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（3）反應(yīng)時，若溫度過高，可見有棕色氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（4）從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，應(yīng)加入的試劑是________，必須使用的儀器是________。

（5）本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷________g。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）2、8、9、3、4、5 （2）甲,容積小，反應(yīng)物體積越過容積的,戊,不利于吸收尾氣，造成環(huán)境污染，并產(chǎn)生倒吸。 （3） （4）NaOH,漏斗 （5）16.35 解析：解答本題的關(guān)鍵是使用儀器的選擇。①甲、乙是作為溴乙烷的制取裝置供選用的，應(yīng)該考慮實驗中液體體積應(yīng)介于燒瓶容積的1/3～2/3之間為宜。0.25mol乙醇的體積為0.25´46/0.8»14(mL)，三種液體混合后，不考慮混合時液體的體積變化，則V（總）=36+25+14=75(mL)，這一體積超過于甲容器容積的2/3，故應(yīng)選擇乙容器。②由于產(chǎn)品（溴乙烷）的沸點低，受熱時會被蒸出，考慮到溴乙烷不溶于水且密度比水大，故可用水收集溴乙烷，此時溴乙烷沉于水的下層，水起液封作用和冷凝作用，避免溴乙烷揮發(fā)（溴乙烷蒸氣有毒）。反應(yīng)中由于副反應(yīng)的發(fā)生導(dǎo)致蒸出的溴乙烷中混有溴蒸氣和HBr氣體，這兩種氣體有毒，必須吸收完全。HBr極易溶于水，為有利于蒸氣的吸收，并且防止倒吸，理當(dāng)選用裝置丙。