Question

13．在空氣中燃燒8克硫粉可放出74.15kJ的熱量，這一反應的熱化學方程式是（　�。�

• A． S+O₂→SO₂+74.15 kJ
• B． S+O₂→SO₂+296.6 kJ
• C． S+O₂→SO₂-296.6 kJ
• D． S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+296.6 kJ

Answer 1

分析 燃燒8克硫粉可放出74.15kJ的熱量，即$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25molS燃燒放出熱量為74.15kJ，可知1molS燃燒放出熱量為$\frac{74.15kJ}{0.25}$=296.6kJ，熱化學方程式中應注明物質的狀態(tài)，以此來解答．

解答 解：燃燒8克硫粉可放出74.15kJ的熱量，即$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25molS燃燒放出熱量為74.15kJ，可知1molS燃燒放出熱量為$\frac{74.15kJ}{0.25}$=296.6kJ，則該反應的熱化學方程式為S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+296.6kJ，且A、B、C中均未注明物質的狀態(tài)，A中熱量數(shù)值錯誤，C中為吸熱，
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、熱化學方程式書寫為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質的狀態(tài)、熱量的表示方法，題目難度不大．