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20．下列關于有機化合物的認識不正確的是（　�。�
A．油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳
B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體
C．在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+
D．醫(yī)學上了利用銀鏡反應來檢驗患者尿液中葡萄糖含量是否偏高

分析 A．油脂含有碳、氫、氧三種元素，完全燃燒生成二氧化碳和水；
B．分子式相同結構不同的物質屬于同分異構體；
C．乙酸中電離出氫離子的是羧基；
D．葡萄糖中的醛基可發(fā)生銀鏡反應．

解答 解：A．油脂屬于烴類含氧衍生物，且只含碳、氫、氧三種元素，所以完全燃燒時生成二氧化碳和水，故A正確；
B．蔗糖和麥芽糖的分子式相同但結構不同，所以屬于同分異構體，故B正確；
C．乙酸中電離出氫離子的是羧基而不是甲基，故C錯誤；
D．葡萄糖中的醛基可被銀氨溶液氧化，可用來檢驗葡萄糖，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了有機物的結構和性質，涉及同分異構體的判斷、物質的檢驗等知識點，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑．以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰胺的反應：下列有關三聚氰胺的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6N3O3B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C．屬于共價化合物D．生成該物質的上述反應為中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）需量取濃H2SO4的體積為14.0mL
（2）如果實驗室有20mL、50mL、100mL量筒，應選用20mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無影響）．
（3）將稀釋并冷卻后的硫酸溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要注入容量瓶中，并搖勻．
（4）加水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質之間的相互關系不正確的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C互為同位素B．02和03互為同素異形體
C．和互為同分異構體D．干冰和冰為不同種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　　）
A．升高溫度能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$ 增大
B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%
C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ（H2）=0.075 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有硫酸和硝酸的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取混合液100mL加入過量鐵粉，若硝酸的還原產物為NO，則生成一氧化氮和氫氣在標準狀況下的體積各為多少升？消耗鐵粉的質量為多少？

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列兩個氣態(tài)物質之間的反應：

C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)①

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②

已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：

(Q1、Q2、Q3均為正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=－Q1

2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=－Q2

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g)ΔH=－Q3Q值大小比較正確的是( )

A. Q1＞Q3＞Q2 B. Q1＞Q2＞Q3 C. Q2＞Q1＞Q3 D. Q3＞Q1＞Q2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應。2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90％。此時

（1）加入2mol SO2和2mol O2發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為 ；

（2）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9，

①達到平衡時，⑴與⑵放出的熱量 （填序號）。

A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者

②a、b、c必須滿足的關系是 、 （一個用a、c表示，另一個用b、c表示），

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．為證明Fe3+具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入0.5mol/L Fe（NO3）3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色，由此甲同學得到Fe3+具有較強氧化性的結論．
乙同學提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設計實驗進行探究．已知：
水解反應平衡常數(shù)（K）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+7.9×10-4
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+3.2×10-10
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+3.2×10-7
請回答：（1）請利用所提供的試劑，幫助乙同學完成實驗方案設計．
試劑：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、5mol/L硝酸鈉溶液、0.5mol/L硝酸鈉溶液、0.1mol/L稀鹽酸、蒸餾水．
方案測定硝酸鐵溶液的pH，再用硝酸鈉溶液和稀鹽酸配制成與硝酸鐵溶液PH相同、硝酸根離子濃度相同的溶液，將銅片加入到該溶液中，觀察二者是否反應．
（2）丙同學分別實施了甲、乙兩位同學的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH的變化，實驗記錄如下．
實驗內容實驗現(xiàn)象
甲同學的實驗方案溶液逐漸變成藍綠色，pH略有上升
乙同學的實驗方案無明顯現(xiàn)象，pH沒有明顯變化．
①據(jù)實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反應的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
②導致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是Fe3+變?yōu)镃u2+和Fe2+，水解能力下降．
③解釋乙同學的實驗現(xiàn)象在此酸性條件下NO3-不能氧化Cu．
（3）請你設計更簡便可行的實驗方案，幫助甲同學達到實驗目的將銅片放入0.5mol/L氯化鐵溶液中．
Ⅱ．聚合氯化鐵鋁（簡稱PAFC），其化學通式為[FexAly（OH）aClb•zH2O]m．某同學為測定其組成，進行如下實驗：①準確稱取4.505 0g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到2.330 0g固體．②另準確稱取等質量樣品溶于水，在溶液中加入適量Zn粉和稀硫酸，將Fe3+完全還原為Fe2+．用0.100 0mol•L-1標準KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗標準溶液的體積為20.00mL．③另準確稱取等質量樣品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.305 0g白色沉淀．（相對原子質量或式量：Fe-56  Al-27  Cl-35.5  O-16  H-1  Fe2O3-160  Al2O3-102  AgCl-143.5  H2O-18）
（4）若滴定管在使用前未用KMnO4標準溶液潤洗，測得的Al3+含量將偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（5）通過計算確定PAFC的化學式[FeAl3（OH）9Cl3•3H2O]m或FeAl3（OH）9Cl3•3H2O（寫出計算過程；不要求寫出反應方程式；m為聚合度，不必求出）．

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