下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是(     )
A．Na與無水乙醇反應(yīng)時增大無水乙醇的用量
B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%的濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)
D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒
D
考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。乙醇是醇液體，改變用量，反應(yīng)速率不變。B中濃硫酸和鋅得不到氫氣。C中沒有氣體參與，改變壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。D中增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率增大，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是
A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固體
C．加入少量NH4HSO4固體D．加入少量Na2CO3濃溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
A．增加Fe的物質(zhì)的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大　
D．壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強(qiáng)對下列反應(yīng)的速率無影響的是（   ）
A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
B．H2（g）+I2（g）2HI （g）
C．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl↓（s）+NaNO3 （aq）
D．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（7分）某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號
反應(yīng)物
催化劑
①
10mL2% H2O2溶液
無
②
10mL5% H2O2溶液
無
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④
10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_                        　　　　　．
（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為        　　　  ．
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是__________________________________________．
（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖．

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是                                     ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5 mL 鹽酸于試管中．試回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是                         
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                        
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：                  
（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量        （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是 
A．從t1→t2的主要原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高
B．從t1→t2的主要原因是鎂與水反應(yīng)，致使酸的濃度升高
C．從t2→t3的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行鎂體積減少
D．從t2→t3的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度越來越低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

影響活化分子的百分?jǐn)?shù)的因素有（   ）
①溫度②濃度③壓強(qiáng)④催化劑⑤接觸面積
A①② B、①②③④ C、①④  D、②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．是可逆反應(yīng)
B．在可逆反應(yīng)中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率
C．任何可逆反應(yīng)的反應(yīng)限度都相同
D．在可逆反應(yīng)中，使用催化劑會增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案