1．有機(jī)物   有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有（　�。�
A．7種B．6種C．5種D．4種

分析 據(jù)有機(jī)物屬于酯類，且分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)，則應(yīng)含有-COOC-、-C6H4-（為苯環(huán)）的結(jié)構(gòu)，則取代基分別為-CH3和-OOCH（存在鄰間對(duì)三種），-CH2OOCH或-O0CCH3或-COOCH3，據(jù)此回答．

解答 解：由題目要求可知該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中應(yīng)具有-COOC-、-C6H4-（為苯環(huán)）的結(jié)構(gòu)，和苯環(huán)相連的取代基可以是-CH3和-OOCH，存在鄰位取代、間位取代、對(duì)位取代三種，-CH2OOCH或-O0CCH3或-COOCH3，共六種．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查限制條件下同分異構(gòu)體的書寫，掌握有機(jī)物的官能團(tuán)和結(jié)構(gòu)為解答該題的關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．硫酸鈉（Na2SO4）的摩爾質(zhì)量為142g/mol；71g Na2SO4中含鈉離子的物質(zhì)的量為1mol，氧原子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑．工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如圖（部分條件和產(chǎn)物省略）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出KOH的電子式．
（2）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（3）從經(jīng)濟(jì)性考慮試劑X宜選擇（填名稱）：石灰乳（或生石灰）．上述流程中，設(shè)計(jì)步驟IV和V的目的是循環(huán)利用二氧化錳、氫氧化鉀，提高原料利用率．
（4）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10-13．工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+．當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c（Mn2+）=2.0×10-5mol•L-1．
（5）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀．當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)．寫出離子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（6）以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化．
①陽(yáng)極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
②電解過(guò)程中，陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將增大（填：增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH4反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是bc（填字母）．
a、Cl2b、O2c、CO2d、NO2
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，上述現(xiàn)象證明NH3具有還原性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2 ．
（4）E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．純凈的過(guò)氧化鈣（CaO2）常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸．由Ca（OH）2為原料制取CaO2•8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2．其制備過(guò)程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）在攪拌過(guò)程中生成CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．為了控制反應(yīng)溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）．
（2）制備過(guò)程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4C1 （填化學(xué)式）．
（3）已知過(guò)氧化鈣產(chǎn)品由CaO2•xH2O和CaO組成．為確定該產(chǎn)品的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：稱取1.408g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
2（CaO2•xH2O）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 134.4mL．
實(shí)驗(yàn)二：另取同一樣品1.408g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，得到沉淀1.40g．試計(jì)算樣品中CaO2•xH2O的x值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如圖：

已知如反應(yīng)：

（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）
回答下列問(wèn)題：
（1）G中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；寫出反應(yīng)類型：B→C酯化（取代）反應(yīng)
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F．
（3）A→B中①的離子方程式為：CH2=CH-CHO+2[Ag（NH3）2]+$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COO--+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC+D→F化學(xué)方程式為：
（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有10種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)�、谀芘cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）參照上述合成路線，寫出以苯和乙烷為原料（無(wú)杌試劑任選）制備合成苯乙烯的合成路線：
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”．高純硅是電子信息工業(yè)的關(guān)鍵材料，目前我國(guó)制備高純硅主要采用三氯氫硅氫還原法，其主要工藝流程如圖所示：

（1）在制取粗硅的反應(yīng)①中，焦炭的作用是作還原劑；制取高純硅的反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（2）在反應(yīng)①中得到的粗硅含有鐵、鋁、碳等雜質(zhì)，酸浸的目的是除去鐵、鋁等金屬雜質(zhì)．
（3）精餾原理和蒸餾原理相同，該原理是利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，用加熱的方法將不同沸點(diǎn)物質(zhì)分離．
（4）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO；
反應(yīng)③Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是CO32-；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填序號(hào)）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù)：①＜②（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①＜②．
（3）實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來(lái)進(jìn)行洗氣和提純．
①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有．
②幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，Cu2+（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．澄清石灰水跟過(guò)量CO2氣體反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
B．稀硫酸與Cu反應(yīng)：2H++Cu=Cu2++H2↑
C．腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．鐵粉加入AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag

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