下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 (　　)
A．熔化時不導(dǎo)電B．溶液中溶質(zhì)分子和電離的離子共存在
C．水溶液的導(dǎo)電能力很差D．不是離子化合物，而是極性化合物
B

試題分析：弱電解質(zhì)不能完全電離，所以在溶液中溶質(zhì)分子和溶質(zhì)電離出來的離子共存，B項正確；熔化時不導(dǎo)電，只能證明不是離子化合物，不能證明是弱電解質(zhì)，如H2SO4，A項錯誤；水溶液導(dǎo)電能力很差，只能說明溶液中離子的濃度小，不能證明是弱電解質(zhì)，如BaCO3，C項錯誤；強電解質(zhì)也有極性共價化合物的，比如HCl，D項錯誤。答案選B。
點評：強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，溶液中不存在電解質(zhì)本身，弱電解質(zhì)在水溶液中不完全電離，溶液中存在電解質(zhì)本身和電解質(zhì)電離出的離子。強電解質(zhì)主要是離子化合物和部分共價化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）Na2SO4                （2）CH3COOH                     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體，②SO3，③冰醋酸，④鐵絲，⑤BaSO4晶體，
⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,請回答下列問題（填序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是                ；
（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì),但其水溶液可以導(dǎo)電的是                  ；
（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是                                 ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(11分) 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0。
(1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L－1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：__________________。
(4)常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
(5)已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw = 3.8×10－13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法不正確的是(　　)
A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B．反應(yīng)所需的時間：乙燒杯比甲燒杯長
C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量
D．乙燒杯中的酸過量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol/L氨水中，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中的c（OH-）增大的是
A．加少量HNO3B．加少量KOH固體
C．加少量(NH4)2SO4固體D．加大量水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取(     )
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量氯化氫氣體
C．提高溫度D．加入少量純醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是(　　)
A．若c(OH－)>c(H＋)，則a=bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，則a>b
C．若c(OH－)=c(H＋)，則a>bD．若c(K＋)<c(CH3COO－)，則a<b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列說法是否正確？為什么？
（1）NH3在堿性溶液中比在純水的溶解度大。
                                                                  
（2）氯化鈉和醋酸銨的pH都接近于7，因此它們都沒有發(fā)生水解。
                                                               

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