合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為了使平衡向生成氨的方向移動，可采用的方法是（　　）
分析：根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素分析，為了使平衡向生成氨的方向移動，可增大壓強，降低溫度，增大反應(yīng)物濃度活著減小反應(yīng)物濃度．
解答：解：A．因反應(yīng)物氣體的體積大于生成物氣體的體積，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；
B．減少壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D．催化劑只改變反應(yīng)的速率，不影響判斷移動，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度中等，本題注意反應(yīng)前后氣體的關(guān)系以及反應(yīng)的反應(yīng)熱，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則5min內(nèi)此反應(yīng)以各物質(zhì)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率中不正確的是（　　）
A、v（H2）=0.015mol/（L?min）B、v（N2）=0.005mol/（L?min）C、v（NH3）=0.0017mol/（L?min）D、v（NH3）=0.01mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列四個數(shù)據(jù)都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是（　　）
①υ（N2）=0.6mol?L-1?min-1               ②υ（NH3）=1.8mol?L-1?min-1
③υ（H2）=1.2mol?L-1?min-1               ④υ（H2）=0.045mol?L-1?s-1．
A、①②B、①③C、③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．
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下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和△H都減小B、圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol?L-1?min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為dC、圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D、圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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