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11．下列化學用語中，說法正確的是（　　）
A．CO2分子的結構式O-C-OB．乙醇的分子式C2H6O
C．Mg2+結構示意圖D．NaCl的電子式

分析 A．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵；
B．乙醇為含有2個碳原子的飽和一元醇；
C．鎂離子的核外電子總數(shù)為10，最外層含有8個電子；
D．氯化鈉為離子化合物，陰離子需要標出最外層電子．

解答 解：A．CO2分子中含有兩個碳氧雙鍵，其正確的結構式為：O=C=O，故A錯誤；
B．乙醇分子可以看作1個羥基取代了乙烷分子中的1個H形成的，其分子式為C2H6O，故B正確；
C．鎂離子的核電荷數(shù)為12，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其正確的結構示意圖為：，故C錯誤；
D．NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構成，正確的電子式為，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結構示意圖、結構式、分子式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．【化學-選修3：物質結構與性質】
（1）原高碘酸鹽（IO65-）、過二硫酸鹽（S2O82-）、二氧化鉛（PbO2）是三種具有強氧化性的物質，均能在一定條件下將Mn2+氧化為高錳酸鹽．回答下列問題：
①基態(tài)錳原子能量最高能級電子排布圖為．
②過二硫酸根離子中兩個硫原子間存在過氧鍵，寫出過硫酸根離子的結構簡式．
③碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如表所示：
碳酸鹽MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
熱分解溫度/℃40290011721360
陽離子半徑/pm6699112135
試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？
（2）利用銅萃取劑M，通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集：

①X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為分子晶體．
②X中以sp2雜化、sp3雜化的原子的第一電離能由大到小順序為N＞O＞C．
③上述反應中斷裂和生成的化學鍵有be（填序號）．
a．離子鍵    b．配位鍵    c．金屬鍵    d．范德華力    e．共價鍵    f．氫鍵
④M與W（分子結構如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃�。甅水溶性小的主要原因是M能形成分子內氫鍵，使溶解度減�。�

（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖．化合物乙中手性碳原子有1個，化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．

（4）常壓下，水冷卻至0℃以下，即可結晶成六方晶系的冰．日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結構，其晶胞如圖所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側棱c=737pm，菱形底邊a=452pm，底面菱形的銳角是60°．則：冰的密度=ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{{a}^{2}•sin60°}$=$\frac{\frac{18×4}{6.02×1{0}^{23}}}{45{2}^{2}×737×0.866×（1{0}^{-10}）^{3}}$=0.917 g/cm3（代值列計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．抗酸藥物X可能是下列物質中的一種：碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁．某學生為探究其成分，設計了如下實驗：
①取一定質量的化合物X粉末，向其中加入過量鹽酸，產生224mL氣體A（標準狀況），同時得到無色溶液；
②若用鉑絲蘸�、僦兴玫娜芤�，在火焰上灼燒，無黃色火焰；
③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至過量，測得沉淀質量的最大值為2.52g，最小值為1.74g．
請回答下列問題：
（1）①中氣體A是CO2；
（2）由①、②判斷X一定不含有的元素是Na；
（3）③中2.52g沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3
（4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（用離子方程式表示）；
（5）X的化學式是Mg3Al（OH）7CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）E元素基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號），電負性數(shù)值由大到小的順序為O＞N＞C（填元素符號）．
（3）B元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，C元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體．B2A4是重要的基本石油化工原料，1mol B2A4分子中含5mol σ鍵．寫出與BD2為等電子體關系的分子、陽離子、陰離子各一個CS2、NO2+、SCN-或N3-．
（4）E單質晶胞的形成方式為圖1中的哪一種：ABC（填ABA或ABC），其空間利用率為74%．

（5）E的硫酸鹽結構如圖2，此化合物是五水硫酸銅（寫名稱），在圖中畫出以E為中心原子的配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如表各組物質中，滿足組內甲、乙、丙任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（　�。�
物質組別甲乙丙
ANH3O2HNO3
BAlHClNaOH
CSiO2NaOHHCl
DCO2Ca（OH）2NaHSO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．混合濃硫酸和乙醇時，應將乙醇慢慢注入到濃硫酸中
B．萃取、配制物質的量濃度的溶液都要用到玻璃棒
C．用丁達爾效應可鑒別溶液和膠體
D．可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．某有機物在標準狀況下，蒸氣密度為4.02g/L，把0.1mol該有機物在氧氣中充分燃燒，只生成CO2和H2O，生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，經測定，前者增重5.4g，后者增重13.2g．
（1）求該有機物的分子式；
（2）該有機物核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為3：1：1：1，寫出該有機物的結構簡式
（3）根據(jù)（2）寫出該有機物自身發(fā)生的縮聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．第4周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個電子，下列關于此元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑比鉀的原子半徑大B．氯化物難溶于水
C．其氫氧化物的堿性比NaOH強D．碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

①酒精 ②苯 ③四氯化碳 ④分液 ⑤萃取 ⑥蒸餾

A. ②④ B. ②④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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