【題目】反應A+B→C(反應放熱)分兩步進行:①A+B→X(反應吸熱),②X→C(反應放熱)。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的( )

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

根據(jù)物質(zhì)具有的能量進行計算：△H=E(生成物的總能量)-E(反應物的總能量)，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱，以此解答該題。

由反應 A+B→C(△H＜0)分兩步進行 ①A+B→X (△H＞0)②X→C(△H＜0)可以看出，A+B→C(△H＜0)是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X (△H＞0)可知這步反應是吸熱反應，X→C(△H＜0)是放熱反應，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，圖象D符合，故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是(　　)

A.測量鋅與稀硫酸反應的速率

B.證明非金屬性：Cl>C>Si

C.進行酸堿中和滴定實驗

D.測定中和熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 16g CH4含有的原子數(shù)為NA

B. 17 g OH- 含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

C. 2g D2氣體中含有的中子數(shù)為0.5 NA

D. 標準狀況下22.4 L NH3含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于油和脂肪的比較，錯誤的說法是 ( )。

A.油的熔點低，脂肪的熔點高

B.油含不飽和烴基的相對量比脂肪少

C.油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑

D.油經(jīng)過氫化可以轉(zhuǎn)化為脂肪，通常又叫做硬化油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。

請回答下列問題：

（1）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)____。

a.MnO2 b.NaCl c.Na2SO3 d.KMnO4

（2）d、e、h四種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為（用化學式表示）________。b、c、f、g、h形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為_______(用離子符號填寫)。

（3）在1L的密閉容器中，通入1molf2氣體和3mola2氣體，一定溫度下反應生成fa3氣體，2min時，測得f2的濃度為0.75mol·L-1，則2min時fa3的物質(zhì)的量為_____mol；反應達到平衡狀態(tài)時，若增大fa3的產(chǎn)率，可以采取措施（填序號）_____。

①升高溫度 ②恒容充入氦氣

③向密閉容器內(nèi)充入f2氣 ④及時分離出fa3氣體

（4）d與a可形成化合物d5a12，試寫出它的一氯取代物有一種的同分異構體的結構簡式_____。

（5）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。X可與H2O在一定條件下反應生成化合物乙醇，該反應的化學方程式為：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2009年，M IT的唐納德·撒多維教授領導的小組研制出一種鎂銻液態(tài)金屬儲能電池。電池突破了傳統(tǒng)電池設計理念，以NaCl、KCl和MgCl2的熔融鹽作為電解質(zhì)。以Mg和Sb兩極金屬，整個電池在700℃工作，處在液體狀態(tài)。由于密度的不同，在重力下分層，分別形成上層金屬Mg，下層金屬Sb和中間的NaCl、KCl及MgCl2電解質(zhì)層。電池的工作原理如圖所示，關于該電池的說法不正確的是 ( )

A. 電池充電時Cl—從上向下移動

B. 電池放電時正極的電極反應式為Mg2++2e—＝Mg

C. 電池充電時陽極的電極反應式為：2Cl—-2e—＝Cl2↑

D. 電池充電時中層熔融鹽的組成不發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知某元素的原子結構示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：______，最外層電子數(shù)為：______，該元素在周期表的位置是第______周期第______族。

（2）已知某元素的原子結構示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：______，最外層電子數(shù)為：______，該元素在周期表的位置是第______周期第______族。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】x、y、z、w、n為五種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：

請回答下列問題：

(1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。

(2)n、z、w、三種元素最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序為：__________（用化學式表示）。

(3)下列事實能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強的是____

A．y單質(zhì)與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應，溶液變渾濁

B．在氧化還原反應中，1moly單質(zhì)比1molz得電子多

C．y和z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D．y元素最高價氧化物水化物酸性比z元素最高價氧化物水化物酸性強

(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見價陽離子為__________（填化學式）；z和氫元素形成的18電子微粒中常見價陰離子的電子式為__________。

(5)化合物nyz存在于天然氣中，可以用NaOH溶液洗滌除去�；衔�nyz的電子式為__________，其與NaOH溶液反應除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為__________。

(6)m元素的原子序數(shù)為__________，它是一種__________。（填“金屬”或“非金屬”）

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