4．在反應3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為（　�。�
A．8：3B．3：8C．3：2D．1：3

分析 氯氣是氧化劑氨氣是還原劑，氨氣只有一部分作還原劑，據(jù)電子守恒計算氧化劑和還原劑的個數(shù)比．

解答 解：1mol氯氣反應轉移2mol電子，1mol氨氣作還原劑轉移3mol電子，利用最小公倍法可知，氧化劑氯氣和還原劑氨氣的物質的量之比為3：2，即分子個數(shù)比為3：2，故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應中的電子守恒，注意參加反應的氨氣不全是還原劑，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．25℃時，將amol•L-1、pH=m的一元酸HX溶液與bmol•L-1、pH=n的一元堿YOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（　�。�
A．若a=b，則混合后溶液中一定有：c（X-）=c（Y+）＞c（H+）=c（OH-）
B．若m+n=14，則混合后溶液一定顯中性
C．若混合后溶液中c（X-）＜c（Y+），則該混合溶液一定顯堿性
D．若a=b，混合后溶液pH＜7，則一定生成強酸弱堿鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．食品衛(wèi)生與身體健康密切相關，下列物質可以用作食品添加劑的是（　�。�
A．三聚氰胺B．蘇丹紅C．工業(yè)酒精D．檸檬酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出S2-的結構示意圖；N2的電子式；
由電子層結構與氬相同且半徑最大的陰離子，和電子層結構與氖相同且半徑最大的陽離子構成的物質的電子式為，其中的化學鍵為離子鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列分散系當有一束平行光通過時，會產生丁達爾效應的是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．酒精溶液C．氯水D．氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．pH=3和 PH=5的鹽酸，等體積混合，混合后（假設體積不變）的PH為（　　）
A．3B．3.1C．3.2D．3.3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗可達到實驗目的是（　�。�
A．可加入酸性KMnO4溶液鑒別苯、環(huán)己烯和己烷
B．  與適量NaOH溶液反應制備  
C．向鹵代烴水解后的溶液中直接加入硝酸銀溶液，可以確定鹵代烴中的鹵元素
D．利用鹽析、過濾可將蛋白質和NaCl溶液分離

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．已知A、B、D、H是中學化學中常見的單質，J為藍色溶液．轉化關系如下（部分生成物及反應條件已略去）：

（1）若A、B均為氣體時，當用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成，則：
①請寫出下列物質的化學式DO2，ENO．
②請寫出反應Ⅱ的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO+6H2O
（2）若A為氣體，B為固體時，已知C在D中完全燃燒可生成E和水．E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B．寫出C與E反應的化學方程式2H2S+SO2=3S+2H2O；簡述檢驗氣體E的方法將氣體體SO2通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復紅色，證明E是SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，在體積為10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A．用Y 表示的化學反應速率為0.005 mol/（L•s）
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C．若升高溫度Y的轉化率減小，則正反應為放熱反應
D．達到平衡時，Y與Z的濃度相等

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