【題目】（1）保持營(yíng)養(yǎng)平衡，是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段。

①“中國(guó)居民平衡膳食寶塔”（見(jiàn)下圖），位于第“⑤”層且每天不超過(guò)25g的能量物質(zhì)是________（填字母）。

a.谷類(lèi) b.油脂 c.無(wú)機(jī)鹽

②我國(guó)居民在平時(shí)的飲食中應(yīng)多吃堿性食物。下列食物屬于堿性食物的是________（填字母）。

a.魷魚(yú)干 b.菠菜 c.蘋(píng)果

③綠色植物通過(guò)下圖儲(chǔ)存能量，用化學(xué)方程式表示其光合作用的過(guò)程：____________________。

（2）材料是人類(lèi)生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類(lèi)生活。

①我國(guó)高速列車(chē)制造技術(shù)具有世界領(lǐng)先水平。高速列車(chē)制造要使用輕質(zhì)金屬材料。下列可以作為輕質(zhì)金屬材料的是________（填字母）。

a.鋁合金 b.鐵合金 c.碳纖維 d.硅纖維

②青銅在我國(guó)有悠久的歷史，青銅的主要組成元素是銅和________（填元素符號(hào)）。青銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成分是Cu2(OH)2CO3]，請(qǐng)寫(xiě)出銅在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式：_________________________________________。

③新型有機(jī)玻璃透光性好，質(zhì)輕，耐酸、堿，易于加工成型，強(qiáng)度高，安全性好。有機(jī)玻璃屬于________（填“合成纖維”“合成橡膠”或“塑料”）材料。特氟龍（聚四氟乙烯）可作為不粘鍋涂層，寫(xiě)出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________。

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)，人與自然要和諧相處。

①煤炭直接燃燒引起多種環(huán)境問(wèn)題。治理被酸雨侵蝕過(guò)的酸性土壤，可以加入適量的________（填字母）。

a.Ca(OH)2 b.KNO3 c.SiO2 d.CaCO3

②處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將CO、SO2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

③據(jù)世界衛(wèi)生組織報(bào)道，全世界75%左右的疾病與水體污染有關(guān)。污水處理方法很多，例如含氰(CN-)廢水的處理，是在堿性條件下，向含氰廢水中通入Cl2，可將CN-氧化為無(wú)毒的N2和CO2，使水質(zhì)得到凈化。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

④消毒是飲用水處理中最重要的環(huán)節(jié)之一。近年來(lái)發(fā)展利用ClO2、O3消毒劑替代液氯，主要是人們發(fā)現(xiàn)液氯消毒會(huì)使水中的多種有機(jī)物發(fā)生變化，生成有害的物質(zhì)如___________（填分子式）而可能致癌和致畸。

【答案】 b bc nCO2+mH2OCn(H2O)m+nO2 a Sn O2+2H2O+4e-==4OH- 塑料 ad 2CO+SO2 S+2CO2 2CN-+5Cl2+8OH-==N2+2CO2+10Cl-+4H2O CHCl3

【解析】（1）①位于第“5”層即頂層，且每天不超過(guò)25g的能量物質(zhì)是油脂，答案選b；②魷魚(yú)干主要含蛋白質(zhì)，屬于酸性食物，蔬菜、水果屬于堿性食物，答案選bc。③表示其光合作用過(guò)程的方程式為nCO2+mH2OCn(H2O)m+nO2。（2）①a．鋁密度小，鋁合金為輕金屬材料，耐腐蝕，硬度大，符合高速列車(chē)制造使用材料要求，a正確；b．鐵合金不是輕金屬材料，b錯(cuò)誤；c．碳纖維為非金屬材料，不符合高速列車(chē)制造使用材料要求，c錯(cuò)誤；d．硅纖維為非金屬材料，不符合高速列車(chē)制造使用材料要求，d錯(cuò)誤，答案選a；②青銅的主要組成元素是銅和Sn。銅在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極氧氣得到電子，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-＝4OH-。③有機(jī)玻璃屬于塑料材料。特氟龍（聚四氟乙烯）可作為不粘鍋涂層，該聚合物的單體是四氟乙烯，高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）①治理被酸雨侵蝕過(guò)的酸性土壤，可以加入適量的熟石灰或碳酸鈣中和酸，答案選ad；②處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將CO、SO2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+SO2S+2CO2。③含氰(CN-)廢水的處理，是在堿性條件下，向含氰廢水中通入Cl2，可將CN-氧化為無(wú)毒的N2和CO2，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒和電荷守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5Cl2+8OH-＝N2+2CO2+10Cl-+4H2O。④利用ClO2、O3消毒劑替代液氯，主要是液氯消毒會(huì)使水中的多種有機(jī)物發(fā)生變化，生成有害的物質(zhì)如CHCl3而可能致癌和致畸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B. T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

（1）將 28.5 g 氯化鎂溶于水配成的 500mL 溶液中 Cl-濃度是______________，寫(xiě)出氯化鎂的電離方程式_________________________________________________________。

（2）質(zhì)量都是 50 g 的 HCl、NH3、CO2、O2 四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是____________。

（3）配制 90 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液，需要 CuSO4·5H2O_______ g，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是__________________________。

A.容量瓶洗滌干凈后未干燥 B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

C.定容時(shí)俯視刻度線 D.燒杯和玻璃棒未洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳元素與人們的日常生活、生活和科學(xué)研究密不可分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)乙烯具有水果催熟的功效,乙烯的電子式是______________。

(2)Al2O3真空碳熱還原一氯化法是一種新的煉鋁工藝,該法流程短,設(shè)備簡(jiǎn)單,符合目前國(guó)家提倡節(jié)能減排、改造升級(jí)的大環(huán)境。

①其中冶煉過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：

(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;

(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;

(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;

則Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

②Al4C3是真空碳熱還原一氯化法煉鋁的中間產(chǎn)物，該物質(zhì)與水反應(yīng)生成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)利用活性炭的還原性可處理機(jī)動(dòng)車(chē)的尾氣(氮氧化物),發(fā)生如下反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H＞0，一定條件下,密閉容器中的有關(guān)物質(zhì)的濃度與時(shí)間的變化如下表所示：

時(shí)間/mim

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

0.6

N2

0

0.42

a

b

1.2

1.2

CO2

0

0.42

a

b

1.2

1.2

①0~20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；第一次達(dá)到平衡的平衡常數(shù)K=__________。

②30min時(shí)只改變某一條件，則改變的條件可能是______________ (填字母編號(hào))。

a．升高溫度 b．降低溫度 c．再通入一定量的NO

d．縮小容器的體積 e．加入合適的催化劑 f．增大容器休積

(4)煉鋼爐中發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),其中包括反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。將1molCO2與足量的碳充入到一個(gè)恒壓密閉容器中，總壓強(qiáng)為P總。達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖：

①CO2體積分?jǐn)?shù)為86%時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為______________%(結(jié)果保留一位小數(shù),下同)。

②已知：氣體分壓P分=P總×氣體體積分?jǐn)?shù)，達(dá)到平衡時(shí)用氣體的分壓代替氣體濃度所表示的平衡常數(shù)為Kp,則900℃時(shí),Kp=______________(用含p總的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉。某興趣小組為檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)及探究二氧化硫的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

I．檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)

（1）往圓底燒瓶A中加入待測(cè)液1.0 mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a為_______，溶液b為_______。

（2）向裝置A中滴加足量溶液a，Na2SO3反應(yīng)完全后，微熱裝置A使SO2完全逸出。實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得C裝置增重2.4g，則Na2SO3溶液物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，并判斷Na2SO3固體是否變質(zhì)______（填是或否）。

II．利用以上裝置制備適量SO2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較H2SO3、 H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，并探究SO2的化學(xué)性質(zhì)。

（1）試劑X是___________；試劑Y是___________；試劑Z是___________。

（2）關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)止水夾a，向裝置中通入SO2，當(dāng)觀察到_________，即證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)。

（3）關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，繼續(xù)通入SO2，溴水褪色，說(shuō)明SO2具有_______；寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究和驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過(guò)橡皮塞)進(jìn)行了研究。

（資料：氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無(wú)水條件下進(jìn)行）

試回答下列問(wèn)題：

（l）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D作用是________。

（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（4）反應(yīng)開(kāi)始后，裝置E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4· 2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。

I、制備草酸亞鐵晶體：

① 稱取硫酸亞鐵銨晶體5 g，放入250 mL三頸燒瓶中，加入10滴左右1.0 mol·L-1 H2SO4溶液和15 mL蒸餾水加熱溶解；

② 加入25 mL飽和草酸溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置；

③ 待黃色晶體FeC2O42H2O沉淀后傾析，洗滌，加入約20 mL蒸餾水?dāng)嚢璨責(zé)?/span>5 min，靜置，棄去上層清液，即得黃色草酸亞鐵晶體。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器C的名稱是_____________；儀器B的作用是_____________

（2） 硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是_____________________

（3）硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+，羥胺(NH2OH，酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強(qiáng)還原性，可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式___________________________________

II、探究草酸亞鐵的純度：

① 準(zhǔn)確稱取m g草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質(zhì))，溶于25 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加熱，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；

② 取上述溶液20.00 mL，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol·L-1)滴定三次，平均消耗V1 mL；

③ 加入適量鋅粉和2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，取1滴試液放在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)，至Fe3+極微量；

④ 過(guò)濾除去鋅粉，濾液收集在另一個(gè)錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入濾液中，再補(bǔ)充約2~3 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，繼續(xù)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol·L-1)滴定至終點(diǎn)，共平行測(cè)定三次，平均消耗V2 mL。

回答下列問(wèn)題：

（4）在②中溶液中發(fā)生MnO4—+8H++5Fe2+==5Fe3++Mn2++4H2O，還有另一氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出其離子方程式_____________________________________，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________

（5）加入適量鋅粉的目的是______________________________________；步驟③中檢驗(yàn)其中微量的Fe3+的試劑名稱是______________溶液

（6）計(jì)算m g固體樣品的純度為______________(用含c、V1、V2的式子表示，不必化簡(jiǎn))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）分子式為C8H18，一氯代物只有一種的烷烴的名稱為________________。

（2）金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子式為___________；其一氯代物有_____種，二氯代物有_____種。

（3）異戊二烯(CH2=C(CH3)CH=CH2)，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的

平衡常數(shù)如表所示

t ℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，如果此時(shí)測(cè)得CO2為0.5 mol，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 某溫度下，如果平衡常數(shù)符合下列關(guān)系式： ＝，則此時(shí)溫度700℃

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