下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（　�。�
①品紅溶液�、谒嵝訩MnO4溶液�、鄣斡蟹犹腘aOH溶液　④溴水�、莸矸鄣馊芤海�
A、①④B、①②④
C、②③⑤D、②④⑤
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色（化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性．
解答： 解：①二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色是特征反應(yīng)，化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色；
②酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無(wú)色的二價(jià)錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；
③二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，是復(fù)分解反應(yīng)，不過(guò)亞硫酸鈉水解顯堿性，但水解較微弱，現(xiàn)象只能是顏色變淺不是褪色；
④溴水可以將二氧化硫氧化為硫酸，自身還原為溴化氫，這里同樣體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；
⑤淀粉遇碘變藍(lán)色，碘可以將二氧化硫氧化為硫酸，自身還原為碘化氫是溶液褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；
五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是②④⑤，均體現(xiàn)了二氧化硫的還原性．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫還具有漂白性、強(qiáng)還原性的弱氧化性，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D、放電時(shí)正極附近溶液的酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 
．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式
 
．此液體具有的性質(zhì)是
 
（填字母）．
A．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率
 
．
②原無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)．可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：
 
．
（4）室溫時(shí)，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中，水電離出的氫離子分別是
 
 mol?L-1和
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過(guò)18．其中A與C、B與E分別為同族元素．原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜E
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＜D
C、簡(jiǎn)單離子半徑：E＜D
D、均含有A，B，C，E四種元素形成的兩種化合物可以相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體中所含的分子數(shù)為NA
B、6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個(gè)陽(yáng)離子
C、21.6 g X單質(zhì)與Cl2完全反應(yīng)，生成106.8 g XC13．，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為27g/mol
D、0.1molNa2O2晶體中含有0.1NA個(gè)陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色；Y是有刺激性氣味的氣體；Z常溫下為無(wú)色液體．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)式為
 
，“白煙”屬于
 
晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為
 
．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）金屬銅能溶于G的濃溶液中，銅有3.2g溶解時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見(jiàn)（　�。�
A、NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-
B向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色制備Fe（OH）3膠體
C相同溫度下，測(cè)定濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比較CH3COO-和CO32-結(jié)合H+的能力強(qiáng)弱
D將AlCl3溶液蒸干灼燒制備Al2O3
A、AB、BC、CD、D

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