Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
A．共價鍵     B．非極性鍵      C．配位鍵        D．σ鍵         E．π鍵
③寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式
 
．
考點(diǎn)：配合物的成鍵情況,“等電子原理”的應(yīng)用
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：①形成配離子具備的條件為：中心原子具有空軌道，配體具有孤對電子對；
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵，CN-中存在C≡N三鍵，為極性共價鍵，三鍵中有1個σ鍵2個π鍵；
③CN-中C原子與1個單位負(fù)電荷用N原子替換可得CN-等電子體的單質(zhì)；
解答： 解：①形成配離子具備的條件為：中心原子具有空軌道，配體具有孤對電子對，故答案為：具有孤對電子；
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵，CN-中存在C≡N三鍵，為極性共價鍵，三鍵中有1個σ鍵2個π鍵，所以CN-中共價鍵、配位鍵、σ鍵、π鍵，故答案為：B；
③CN-中C原子與1個單位負(fù)電荷用N原子替換可得CN-等電子體的單質(zhì)為N2，故答案為：N2；
點(diǎn)評：本題主要考查了配合物的形成條件及其中的化學(xué)鍵類型、等電子體，難度不大，注重對基礎(chǔ)知識的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ?mol-1）P-P：198  P-O：360  O═O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2→P4O6的能量變化為（　　）
A、釋放1638kJ的能量
B、吸收1638kJ的能量
C、釋放126kJ的能量
D、吸收126kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（　　）
A、原子序數(shù)：X＞Y＞Z
B、非金屬性：X＞Y＞Z
C、原子半徑：X＞Y＞Z
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列事實(shí)：①由乙烯制乙醇 ②甲烷在空氣中燃燒 ③由乙炔制氯乙烯 ④甲苯與氯氣反應(yīng) ⑤苯和濃硝酸反應(yīng) ⑥用丙烯制聚丙烯．其中
（1）屬于取代反應(yīng)的是（填序號，下同）
 
，
（2）屬于氧化反應(yīng)的是
 
，
（3）屬于加成反應(yīng)的是
 
，
（4）屬于加聚反應(yīng)的是
 
．
（5）寫出③⑤發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：③
 
⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按系統(tǒng)命名法為下列有機(jī)物命名

①
 
，②
 
；
（2）根據(jù)名稱寫出有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式2，5-二甲基-4-乙基庚烷
 
；
（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫戊烷此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
；按系統(tǒng)命名法命名為：
 
；
（4）有兩種有機(jī)物都含有碳92.3%，含有氫7.7%，第一種有機(jī)物對氫氣的相對密度為13，第二種有機(jī)物的蒸氣密度為3.49g/L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值），則第一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，第二種有機(jī)物的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL（已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75×10-5）
（1）寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
．

（3）在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動的有
 
．
A．冰醋酸    B．純堿固體    C．醋酸鈣固體    D．氯化銨固體
（4）在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有
 
．
A．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）       B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）   D．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）
（5）欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：
方案一：用托盤天平稱取
 
g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液．
方案二：用體積均為250mL且濃度均為
 
的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和）．
（6）在室溫下，0.175mol/L醋酸鈉溶液的PH約為
 
（已知醋酸根的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
Kw
Ka(CH3COOH)
）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
②如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL某NaCl溶液，正極反應(yīng)式為
 
．在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設(shè)NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為
 
mol．
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脫硫．燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨．硫酸銨水溶液呈酸性的原因是
 
（用離子方程式表示）；室溫時，向（NH4）2SO4，溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c（Na+）
 
c（NH3?H2O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）寫出硫元素在周期表中位置
 
．
（2）Ba2+有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
 
，則發(fā)生了鈍化．
（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較1mol氮?dú)夂?mol一氧化碳的下列物理量：
①分子的物質(zhì)的量
②原子的物質(zhì)的量
③質(zhì)量
④電子數(shù)
⑤質(zhì)子數(shù)，其中相同的是
 
．

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同步練習(xí)冊答案