Question

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．Z為0.25 mol·L－1 B．Y2為0.35 mol·L－1

C．X2為0.3 mol·L－1 D．Z為0.4 mol·L－1

Answer 1

A

【解析】

試題解析：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），

開始（mol/L）：0.1 0.2 0.2

變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2

平衡（mol/L）：0 0.1 0.4

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），

開始（mol/L）：0.1 0.2 0.2

變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2

平衡（mol/L）：0.2 0.3 0

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0.1＜c（Y2）＜0.3，0＜c（Z）＜0.4，故A正確．故選A．

考點：化學(xué)反應(yīng)的可逆性