【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)成的原電池如圖所示，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是___________________。

【答案】 Cu－2e－===Cu2＋ 0.05NA(或3.01×1022)

【解析】由反應(yīng)“2Ag++Cu═Cu2++2Ag”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；當(dāng)銀電極質(zhì)量增加5.4g，則n(Ag)= =0.05mol，根據(jù)電極反應(yīng)Ag++e-=Ag，可知導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，數(shù)目為3.01×1022，故答案為：Cu-2e-=Cu2+；3.01×1022。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是

A．Z的濃度可能為0.3mol/L

B．平衡時(shí)X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等

C．平衡時(shí)，Y2和Z的生成速率之比為2:1

D．若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會(huì)釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A．有機(jī)物化學(xué)式為C2HCl3

B．分子中所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)

C．該有機(jī)物難溶于水

D．可由乙炔和氯化氫加成得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將32.0 gCu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2的混合氣體。

（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是_________mol。

（2）判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應(yīng)后有剩余的是______________，剩余的物質(zhì)物質(zhì)的量為____________________，生成的NO氣體體積為（標(biāo)況下）_________________。

（3）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應(yīng)后又有氣體逸出。寫出反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的有（ ）
①新制氯水 ②鐵 ③銅 ④稀硫酸．
A.①②③
B.③④
C.②③
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的簡單陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答下列有關(guān)問題：

(1)F在元素周期表中的位置是_____________。

(2)C2B2的電子式是_________；AB2的結(jié)構(gòu)式是_______。

(3)B、C、D、E離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______(用離子符號(hào)回答)； C、D、E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________(用化學(xué)式表示,且用“>”符號(hào)連接回答)。

(4) C、E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是

A．XOH是弱堿

B．pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10．2

D．當(dāng)lgV=2時(shí)，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，則c(HCO3-)/c(CO32-)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是______。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（2）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______。

（3）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是____>____>____。

（4）某元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素為________。在這兩種鹽中該元素的化合價(jià)為______，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________。向該元素和⑧號(hào)元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中存在較多的H＋、SO42－、C1－，該溶液中還可能大量存在的離子是

A. OH－ B. Ba2＋ C. NH4＋ D. Ag+

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同步練習(xí)冊答案