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某溶液中含有下列六種離子：①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-，向其中加入一定量Na 2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3· H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2O

B．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－===SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－==2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。

完成下列填空：

（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式，并用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目：

,該反應的還原劑是________________，當有0.1mol HIO3生成時，反應轉移的電子數(shù)目為_______。

（2）把KI換成KBr，則CCl4層變成橙紅色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化，則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

當光束通過下列物質時：①豆?jié){②稀硫酸③蒸餾水④淀粉溶液，沒有丁達爾現(xiàn)象的分散系是

A．②③④ B．②④ C．②③ D．②

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O來制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是

A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產生

C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強

D．催化劑b表面的反應是CO2 +2H++2e一=HCOOH

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

運用相關化學知識進行判斷，下列結論正確的是

A．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳，因此過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑

D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等三校高三上學期12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

非金屬元素及其化合物在工農業(yè)生產中應用非常廣泛。請回答以下問題：

I．氯及其化合物

ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛，某興趣小組通過如下圖所示，對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式： 。

（2）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。

（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 ，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是 。

II．硫及其化合物：

（1）選擇以下裝置，通過實驗現(xiàn)象依次完成以下驗證：SO2具有酸性、氧化性、還原性、漂白性。其儀器的連接順序為 。

（2）利用下圖裝置能證明SO2不與BaCl2溶液反應，通入X氣體可排除干擾達到實驗目的是

A CO2 B NH3 C O3 D N2 E NO2

C發(fā)生的離子方程式 。

（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

按上述方案實驗，當消耗標準I2溶液25.00 mL時，滴定完畢，滴定終點的標志 ，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L－1。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將標況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中離子濃度由大到小的順序為

（2）0.02mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH=6，則溶液中除水分子外粒子濃度（含CH3COOH）由大到小的順序為 ，溶液中c（CH3COO—）-c（Na+）= （寫出精確計算結果）

已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

（3）在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)。

（4）室溫時，Mg(OH)2(S)Mg2+(aq)+2OH-(aq) 當Mg2+沉淀完全（離子濃度小于10-5mol/L）時，溶液的pH=_______。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。

（1）單質A是一種黃色固體，組成單質A的元素在周期表中的位置是________________。用物理方法洗去試管內壁的A，應選擇的試劑是_______________；化學方法洗去試管內壁的A是發(fā)生歧化反應生成兩種鹽，但這兩種鹽在強酸性條件下不能大量共存，請寫出化學方法洗去試管內壁的A時發(fā)生的化學反應方程式______________________________。

（2）工業(yè)上獲得B時常使用電解法，請寫出陽極反應的電極反應_________________。

（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G與氧氣在溶液中的反應，此催化過程分兩步進行，請寫出Fe3+參與的第一步反應的離子反應方程式_____________________________。

（4）工業(yè)上吸收E常用氨水，先生成正鹽最終產物為酸式鹽。E與該正鹽反應的化學方程式___________________________.

（5）將D溶于稀硫酸，向恰好完全反應后所得的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，則加入氫氧化鋇溶液的過程中的現(xiàn)象是_____________________________。

（6）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產物為__________，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子___________mol。

（7）H的溶液與稀硫酸反應的化學方程式______________________________。

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