8．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．有單質(zhì)參加且有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

分析 A．同種元素的相鄰價(jià)態(tài)的物質(zhì)不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．氧化性與得電子能力有關(guān)；
C．根據(jù)離子中某元素的化合價(jià)來分析其氧化性或還原性；
D．存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．一般氧化劑、還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如濃硫酸與二氧化硫不發(fā)生反應(yīng)，故A正確；
B．氧化性與得電子能力有關(guān)，與得電子數(shù)目多少無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．最高價(jià)態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價(jià)的陰離子具有還原性，如I-；但Fe2+、SO32-都既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，有單質(zhì)參加且有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性、氧化、還原反應(yīng)，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來分析問題，并能舉出常見的例子來解答此類習(xí)題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（　　）
A．氯氣B．過氧化鈉C．次氯酸鈉D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)a=b時(shí)凈水效果最好．工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略）：

（1）A12O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）測得濾液中$\frac{c（A{l}^{3+}）}{c（F{e}^{3+}）}$＞1．加入FeSO4•7H2O和H2O2的作用是（結(jié)合化學(xué)用語說明）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，補(bǔ)充Fe3+．
（3）將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵．裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）
①陰極室的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
②電解過程陽極室溶液pH的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
③簡述在反應(yīng)室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理電解過程中反應(yīng)室中的SO42-通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，陰極室中的OH-通過陰離子交換膜進(jìn)入反應(yīng)室，生成聚合硫酸鋁鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有四種物質(zhì)：①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④Ba（OH）2．根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)④的電離方程式Ba（OH）2═Ba2++2OH-．
（2）寫出物質(zhì)②和③反應(yīng)的離子方程式H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（3）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是①③（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO，制備流程圖如下：
已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中所用的試劑是NaOH溶液．
（2）步驟Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O．
（3）步驟Ⅴ可選用的試劑是c（填序號(hào)）．
a．NaOH溶液      b．氨水      c．鹽酸
（4）步驟Ⅵ的實(shí)驗(yàn)操作是灼燒（或加熱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g
B．將40g氫氧化鈉溶解在1L水中可配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液
C．氣體摩爾體積指lmol任何氣體所占的體積約為22.4L
D．10毫升1mol/L氯化鋁溶液與50毫升3mol/L氯化鈉溶液中所含氯離子物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列最適合溶解硫粉（S8）的溶劑是（　�。�
A．水B．CH3OHC．CS2D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），選用的試劑和分離方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A粗苯甲酸（泥沙等）水重結(jié)晶
B甲烷（乙烯）高錳酸鉀酸性溶液洗氣
C乙炔（硫化氫）硫酸銅溶液洗氣
D溴苯（溴）稀氫氧化鈉溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕．每年因腐蝕而損失的銅材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．

①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕．該腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-．
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率．可以采用圖甲所示的方案．其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用c（填序號(hào)）．
A．銅      B．錫    C．鋅     D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率．其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電原的負(fù)極．
（2）根據(jù)反應(yīng)Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4設(shè)計(jì)的雙液原電池如圖丙所示．
①電解Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯A中的電解質(zhì)溶液為FeSO4（填化學(xué)式）．
②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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