Question

7．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列關(guān)于某些化學(xué)過程的描述中：
①1mol N₂中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2N_A；
②在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A；
③密閉容器中2mol NO與1molO₂完全反應(yīng)，最終產(chǎn)物的分子數(shù)為2N_A；
④將0.1mol CO₂通入足量NaOH溶液中，則反應(yīng)后溶液中陰離子數(shù)目為0.1N_A；
⑤含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O₂溶于1L水中，Na⁺物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1
錯誤的是（　　）

• A． ①③④
• B． ②③⑤
• C． ②④⑤
• D． 全部

Answer 1

分析 ①氮?dú)庵泻�有氮氮三鍵；
②過氧化鈉與水的反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子；
③NO₂和N₂O₄之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO₂?N₂O₄；
④CO₂通入足量NaOH溶液中，生成Na₂CO₃；
⑤含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O₂鈉離子物質(zhì)的量為1mol，濃度c=$\frac{n}{V}$，溶于1L水中過氧化鈉和水反應(yīng)，溶液體積不是1L．

解答 解：①氮?dú)庵泻�有氮氮三鍵，1mol N₂中含有的共價(jià)鍵數(shù)為3N_A，故①錯誤；
②過氧化鈉與水的反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故②錯誤；
③NO和O₂反應(yīng)方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO₂恰好完全反應(yīng)生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2N_A，故③錯誤；
④CO₂通入足量NaOH溶液中，生成Na₂CO₃，故溶液中的陰離子有碳酸根和氫氧根，而由于氫氧化鈉的物質(zhì)的量不明確，故溶液中的陰離子的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故④錯誤；
⑤含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O₂鈉離子物質(zhì)的量為1mol，濃度c=$\frac{n}{V}$，溶于1L水中過氧化鈉和水反應(yīng)，溶液體積不是1L，Na⁺物質(zhì)的量濃度不是1mol•L^-1 ，故⑤錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．