【題目】按要求填空

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為___________。

（2）0.1 mol 烷烴E完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O211.2 L，其分子式為___________。

（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為____________。

（4）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表達(dá)式為，其名稱(chēng)是_______________。

（5）萘的結(jié)構(gòu)式為，其分子式為 ，它的二氯代物又有 種。

（6）立方烷其分子式為 ，它的六氯代物有 種。

【答案】（1）C6H14（2）C3H8（3）6

（4）5－甲基－2－庚烯（5）C10H8，10種（6）C8H8，3

【解析】試題分析：（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則烷烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為86，設(shè)烷烴A的分子式為CnH2n+2，則，則n=6，故烷烴A的分子式為C6H14；（2）設(shè)烷烴E的分子式為CnH2n+2，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為，0.1 mol 烷烴E完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O211.2 L，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，故，解得n=3，故烷烴E的分子式為C3H8；（3）設(shè)烷基的分子式為CnH2n+1，則其相對(duì)分子量為12n+2n+1=43，故n=3，即烷基為丙基，若為正丙基，則取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)；若為異丙基，則取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)；故共有6種結(jié)構(gòu)；（4）根據(jù)系統(tǒng)命名法可知，該有機(jī)物的名稱(chēng)是5－甲基－2－庚烯；（5）萘的分子式為C10H8，其二氯代物一共有7種；（6）立方烷的分子式為C8H8，其六氯代物的數(shù)目等于二氯代物的數(shù)目，二氯代物一共有3種。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2>Q1的是(雙選)( )

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2

B. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1

S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2

C. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2

D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1

1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；

（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（2）在工藝流程中“酸化”時(shí)，加入的最佳物質(zhì)B是________，理由是_______________________，寫(xiě)出酸化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

（3）工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）某同學(xué)推測(cè)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，設(shè)計(jì)了如下方案來(lái)驗(yàn)證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。

則物質(zhì)甲是_________(填化學(xué)式)，請(qǐng)判斷該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，則不用填寫(xiě)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】區(qū)別棉花和羊毛的最簡(jiǎn)單的方法是（　�。�

A.加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否與新制Cu(OH)2反應(yīng)

B.浸入濃硝酸后，觀察其顏色是否變黃色

C.在火中灼熱，聞其是否有燒焦羽毛的氣味

D.通過(guò)化學(xué)方法測(cè)其組成中是否含有硫、氮等元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄糖是一種單糖，其主要原因解釋正確的是（　�。�

A.分子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單 B.在糖類(lèi)物質(zhì)中含碳原子最少

C.不能水解生成更簡(jiǎn)單的糖 D.分子中含有一個(gè)醛基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)電離常數(shù)（用Kb表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)（Ka）

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

（1）氫氟酸的電離方程式為________________________。

（2）同濃度的HF、H2CO3、HClO三種溶液中，pH最大的是_____（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）同濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。（填字母）

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH—) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)

（4）25℃時(shí)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。（用序號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1份淀粉酶能催化約100萬(wàn)份淀粉水解為麥芽糖，這是酶的________，在小腸內(nèi)酶能催化麥芽糖水解為葡萄糖，這是酶的________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol· (L·s)－1，同時(shí)生成1 mol D，下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%

B. x＝4

C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6∶5

D. 5 s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)＝0.05 mol · (L·s)－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）

A. NH4NO3 B. CH3COOH C. K2O D. H2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案