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20．下列物質中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是（　�。�
A．二氧化碳B．四氯化碳C．雙氧水D．乙炔

分析 同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子的正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，據(jù)此分析．

解答 解：A．CO2分子中共價鍵為碳氧極性鍵，不存在非極性鍵，故A錯誤；
B．CCl4分子中共價鍵為碳氯極性鍵，不存在非極性鍵，故B錯誤；
C．雙氧水分子中含有氧氫極性共價鍵和氧氧非極性共價鍵，但是分子結構不對稱，屬于極性分子，故C錯誤；
D．CH≡CH中含有碳氫極性鍵和碳碳非極性鍵，由于CH≡CH分子結構對稱，CH≡CH分子為非極性分子，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查化學鍵的極性、分子極性，題目難度不大，明確化學鍵、分子極性判斷的方法是解答本題的關鍵，注意熟悉常見分子的構型，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知某元素R屬于第四周期，它有6個價電子，其中只有1個價電子的電子云呈球形對稱．則R的價電子排布式及所在的族是（　　）
A．4s24p4；ⅢAB．4p6；零族C．3d54s1；ⅥBD．3d44s2；ⅥB

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列說法中，能說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．生成C的速率與A的消耗的速率相等
B．A、B、C的濃度相等
C．單位時間生成n mol A，同時生成 2n mol C
D．A、B、C的分子數(shù)之比為 1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．200mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含0.1mol Na2CO3，Na2CO3的質量是10.6克．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在如圖所示的原電池中，下列說法不正確的是（　�。�   
 
A．該裝置能將化學能轉化為電能B．電流由鋅片流向銅片
C．負極反應為 Zn-2e-═Zn2+D．Cu為正極材料，正極發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應N2+3H2═2NH3△H=a kJ•mol-1．
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值為：-93．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HCl和NaOHB．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．Ca（OH）2，和Na2S

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0KJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9KJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44KJ/mol
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關晶體的說法中正確的是（　�。�
A．氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
C．晶體中有陽離子必含陰離子D．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

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