【題目】關于乙酸的敘述不正確的是（ ）

A.可與乙醇反應B.能溶解雞蛋殼

C.食醋中含有乙酸D.為一種無色無味的液體

【答案】D

【解析】

A．乙酸在濃硫酸作用下和乙醇加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故A正確；

B．乙酸酸性大于碳酸，雞蛋殼中的碳酸鈣與乙酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳、水，故乙酸能溶解雞蛋殼，故B正確；

C．食醋中含2%﹣5%的乙酸，故C正確；

D．乙酸是具有刺激性氣味的無色液體，故D錯誤；

選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質)和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：

（1）“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反應轉變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學方程式為______________________。

（2）常溫下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉鋅”反應為：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數(shù)K=__________________。

（3）在強酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。

（4）“除鐵”時需要調節(jié)pH約為3～4，過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質是________________。(寫化學式)

（5）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是

A. 圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

B. 圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應物轉化率低

C. 圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強

D. 圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g) ClF3(g) △H = －268 kJ·mol－1 在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是 ( )

A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大

B. 溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高

C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動

D. 降低溫度，體積不變，F2轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是

A．＋4 　 B．＋3 　 C．＋2 　 D．＋1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝________。

(2)已知在700 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K1＝0.6，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝________，反應1/2CO2(g)＋1/2H2(g) 1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝________。

(3)已知在1 000 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號)

A．容器中壓強不變

B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

D．混合氣體的平均相對分子質量不變

(5)在1 000 ℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0 mol，則此時v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：達到平衡后，升高溫度，B的轉化率變大；減小壓強，C的質量分數(shù)減小。

（1）該反應的逆反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），且a+b______p（填“<”、“>”或“=”）。

（2）溫度、容器體積不變，平衡后加入B，A的轉化率_________，B的轉化率_________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）若升高溫度，再次平衡時，B、C的濃度之比將_____________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）若加入催化劑，再次平衡時氣體混合物的總物質的量___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）若B是有色氣體，A、C無色，平衡后壓縮容器體積為原來的一半，再次平衡時，容器內氣體顏色____。若維持容器內氣體壓強不變，充入Ne，再次平衡時，容器內氣體顏色__________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

HF

HCN

H2CO3

電離常數(shù)

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

(1)c (H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為____________________。

(2)若HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L，平衡時c(H+)約為____________mol/L。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質的量為n1、n2，則n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.向蛋白質溶液中加入CuSO4溶液發(fā)生蛋白質變性

B.煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料

C.天然氣和可燃冰的主要成分都是甲烷

D.石油裂解的主要目的是為了得到更多的汽油

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