現(xiàn)有H+濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸溜水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的H+濃度仍然相等，則m和n的關(guān)系是

[　　]

A．

m＞n

B．

m＝n

C．

m＜n

D．

無法確定

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）蓋斯是熱化學(xué)的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1．
請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
．
（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ?mol-1，H-H的鍵能為436kJ?mol-1，N-H的鍵能為393kJ?mol-1，計(jì)算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的△H=
-52
-52
kJ?mol-1．
（3）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，
①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol/L
0.05mol/L

②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c（OH-）=
1×10-11mol/L
1×10-11mol/L

③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，該鹽酸溶液的pH=
2
2
．
（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問題
①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）
＞
＞
c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
酸性
酸性
，溶液中c（Na+）
＜
＜
c（CH3COO-）．
③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
中性
中性
，醋酸體積
＞
＞
氫氧化鈉溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
（1）常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中濃度為0.01 mol·L-1的離子是     。
②物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是   和   。
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈    （填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積      氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）將m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關(guān)系是ｍ   ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c()由大到小的順序是  
①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O       ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A=H++HA-  HA-H++A2-
已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
    0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。

①溶液中濃度為0.01 mol·L-1的離子是      。

②物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是    和    。

（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈     （填“堿性”、“酸性”或“中性”） ，醋酸體積       氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）將m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關(guān)系是ｍ    ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c()由大到小的順序是  

①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3·H2O        ④CH3COONH4

（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：

H2A=H++HA-  HA-H++A2-

已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度

     0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（1）蓋斯是熱化學(xué)的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1．
請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：______．
（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ?mol-1，H-H的鍵能為436kJ?mol-1，N-H的鍵能為393kJ?mol-1，計(jì)算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的△H=______kJ?mol-1．
（3）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，
①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為______
②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c（OH-）=______
③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，該鹽酸溶液的pH=______．
（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問題
①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______，溶液中c（Na+）______c（CH3COO-）．
③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈______，醋酸體積______氫氧化鈉溶液體積．

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