10．將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．鈉熔成小球并在液面上游動B．溶液底部有銀白色物質生成
C．有氣體生成D．溶液變渾濁

分析 鈉的密度小與水，熔點低，投入盛飽和澄清石灰水的燒杯里，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應為放熱反應，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，據(jù)此解答．

解答 解：鈉的密度小與水，熔點低，投入盛飽和澄清石灰水的燒杯里，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應為放熱反應，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，所以看到的現(xiàn)象為：浮在水面上，熔成小球，四處游動，溶液變渾濁，
故選：B．

點評 本題考查了鈉與飽和澄清石灰水反應的現(xiàn)象，熟悉鈉的物理性質和鈉與水反應的實質是解題關鍵，注意氫氧化鈣溶解度特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①溶液中濃度為0.01mol•L-1的離子是Cl-．
②物質的量之和為0.01mol的兩種粒子是NH4+和NH3•H2O．
（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性（填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）將m mol•L-1的醋酸和n mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，m與n的大小關系是m＞n．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100mol•L-1的下列各物質的溶液中，c（N${H}_{4}^{+}$）由大到小的順序是②＞①＞④＞③
①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3•H2O        ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-  HA-?H++A2-已知0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1mol•L-1的H2A溶液中氫離子的物質的量濃度＜ 0.11mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列裝置中能將化學能轉化為熱能的是（　�。�
A太陽能集熱器B風力發(fā)電C鉛蓄電池D燃氣灶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A是常見的有機物質，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關物質的轉化關系如圖甲所示，請回答下列問題：
（1）B的結構式為．D物質的名稱是乙醛．
（2）在①～④反應中，屬于加成反應的是①（填反應序號）；
（3）寫出下列反應的化學方程式：反應②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；反應③2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）實驗室用圖乙所示裝置進行反應④
a．反應④的化學方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
b．試管乙中應加入飽和碳酸鈉溶液或飽和Na2CO3溶液，乙中的導管不能伸入到液面下的原因是防止倒吸．
c．實驗完成后，從試管乙中分離出有機物C的方法是振蕩、靜止、分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（　　）
A．Na2CO3和K2O都屬于鹽B．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
C．KOH和Na2CO3都屬于堿D．H2SO4和HNO3都屬于酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．①鹽酸、②鐵、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質．請回答下列問題．
（1）上述4種物質中屬于鹽的是③（填序號，下同）；水溶液能使紫色石蕊溶液變紅的是①．
（2）寫出鹽酸的電離方程式HCl=H++Cl-．
（3）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎的基本化學工業(yè)．電解飽和食鹽水的產(chǎn)物中一種是所有氣體中密度最小的氣體、一種是黃綠色氣體和一種易溶、易電離的堿，則電解食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（1）（7）（填序號）
（1）使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+，K+，SO42-，NO3-；
（2）使酚酞變紅的溶液：Na+，Cu2+，HCO3-、NO3-；
（3）0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+，K+，SO42-，I-；
（4）0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+，Na+，Cl-，SO42-；
（5）FeCl3 溶液：H+、K+，S2-，Br-；
（6）高錳酸鉀溶液中：H+、Na+、SO42-，葡萄糖分子；
（7）0.1mol•L-1NaOH溶液：K+，Na+、SO42-，CO32-；
（8）0.1mol•L-1Na2CO3溶液：K+，Ba2+，NO3-、Cl-；
（9）0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+，NH4+，I-，SCN-；
（10）$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-；
（11）Na2S溶液：SO42-，K+，Cl-，Cu2+；
（12）pH=12的溶液：NO3-，I-，Al3+，Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．64g O2含有4mol O原子，32mol質子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鋰離子電池是一種充電電池，它主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作，是現(xiàn)代高性能電池的代表，已被廣泛用作便攜式電源，LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質，某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是19.5℃
（1）第①步反應中LiF的電子式是，無水HF的作用是反應物和溶劑
（2）第③步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5與過量NaOH水溶液反應的化學方程式PF5+8aOH=Na3PO4+5NaF+4H2O
（3）第⑤步分離尾氣中HF、HCl需要將冷凝溫度T控制在-85.0°C＜T＜19.5°C（填寫溫度范圍）HF的沸點比HCl的沸點高的原因是HF分子中存在氫鍵，HCl分子間是范德華力
（4）LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF雜質，取樣品xg，測得Li的物質的量為ymol，則該樣品中LiPF6的質量分數(shù)為$\frac{76（x-26y）}{63x}$×100%（用含有x、y的代數(shù)式表示）

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