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將碳酸氫銨放在干燥試管里加熱并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體是（　�。�
A、NH3
B、O2、CO2
C、H2O、O2
D、NH3、O2
考點：銨鹽
專題：
分析：該過程中發(fā)生的反應有NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，堿石灰能吸收酸性氣體和水蒸氣，以此解答該題．
解答： 解：該過程中發(fā)生的反應有NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣，所以最終得到的氣體是氨氣和氧氣，
故選D．
點評：本題考查元素化合物知識，為高頻考點，明確整個過程發(fā)生的反應是解本題關鍵，再結合物質的性質分析解答，注意：沒有催化劑時氨氣和氧氣不反應，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料；H為氣體單質，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色．各物質的轉化關系如圖（部分反應產物已略去）．
請回答下列問題：
（1）X的化學式為
 
．
（2）在反應①②③④中屬于置換反應的是
 
（填序號）．
（3）反應③的化學方程式為
 
．
（4）X溶液與F反應的總化學方程式為
 
．
（5）檢驗濾液A中金屬離子的方法是
 
．
（6）若向100mL鹽X的溶液中加入10g過量金屬單質M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體．則濾液A中溶質的物質的量濃度為
 
．（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙二醇一定條件下催化氧化得到乙二醛：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

新制的氯水呈
 
色，說明氯水中有
 
存在；向氯水中滴入幾滴硝酸銀溶液，立即有
 
（填現(xiàn)象）生成，氯水中有
 
存在．藍色石蕊試紙遇到氯水后，先變紅，但很快又褪色，這是因為
 
；氯水經光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的
 
（填化學式），該反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）漂白粉中的主要成分次氯酸鈣[Ca（ClO）2]能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生反應，生成碳酸鈣和次氯酸．反應的化學方程式為
 
．家庭中使用漂白粉時，為了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量
 
．
（2）Ca（ClO）2可與濃鹽酸發(fā)生反應Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的Cl2中，可能含有的雜質氣體是
 
．
（3）用自來水養(yǎng)金魚時，應先將水“放置”一段時間，目的是
 
，反應的化學方程式為
 
．
（4）工業(yè)上用食鹽、石灰石和水為原料生產漂白粉，寫出有關反應的化學方程式：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在不同溫度下水離子積常數(shù)分別為：K（25℃）=1.0×10-14  mol2?L-2，K（35℃）=2.1×10-14  mol2?L-2，則下列敘述正確的是（　�。�
A、[H+]隨著溫度的升高而降低
B、在35℃時，[H+]＞[OH-]
C、水的電離程度α（25℃）＞α（35℃）
D、水的電離是吸熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，氧化產物是（　�。�
A、KCl
B、MnCl2
C、H2O
D、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子中最易給出電子的是（　　）
A、Cl-
B、Cu2+
C、Fe2+
D、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1=
 
．
（2）等物質的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
 
（填字母）．
（3）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是
 
（填序號）
A．[H+]B．[H+]/[CH3COOH]C．[H+]?[OH-]D．[OH-]/[H+]
（4）25℃時，將20mL 0.1  mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL0.1  mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1  mol?L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
 
；反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
 
_c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）     
（5）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（6）已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖3所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是
 

A．a點表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol/L
B．b點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．d點表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K
E．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
（7）寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：
 
．

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