在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：

下列說法正確的是（   ）

A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應為吸熱反應
B．25℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5(mol·L-1)3
C．在某條件下達到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時溫度高于80℃
D．80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達到平衡后CO的體積分數(shù)減小

D

解析試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小。這說明升高溫度平衡顯逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應，A不正確；B、逆反應的平衡常數(shù)是正反應平衡常數(shù)的倒數(shù)，則25℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5(mol·L-1)3，B不正確；C、在某條件下達到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時＝8。由于正反應是放熱反應，所以此時溫度小于80℃，C不正確；D、80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，相當于是增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以再次達到平衡后CO的體積分數(shù)減小，D正確，答案選D。
考點：考查平衡常數(shù)的判斷和應用、外界條件對平衡狀態(tài)的影響

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比[]分別為3︰1和1︰1、反應物的總物質(zhì)的量相同時，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線。下列說法正確的是

A．曲線b所對應的投料比為3︰1
B．M點對應的平衡常數(shù)小于Q點
C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為0.58
D．M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）4NO2 +O2（g）△H>0，T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）mol/L
5.00
3.55
2.50
2.50
 
下列說法中，正確的是：
A．當反應體系內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時則該反應達到了平衡
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，500s時N2O5的轉(zhuǎn)化率為71%：
C．其他條件不變時，T2溫度下反應到2000s時測得N2O5 (g)濃度為2．78mol/L, 則T1＜T2
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，若維持T1溫度不變，增加體系壓強，達到新的平衡時，平衡常數(shù)為K2，則K2>K1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中產(chǎn)生氣泡速率最快的是

 
溫度
濃度
催化劑
A
25℃
2mL5％H2O2
0.1mol/LFeCl32滴
B
35℃
2mL8％H2O2
MnO2粉末
C
25℃
2mL5％H2O2
MnO2粉末
D
25℃
2mL8％H2O2
0.1mol/LCuCl22滴
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于下列四個說法正確的是

A．已知圖①是體系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]與溫度T的平衡圖像，則A點與B點相比，A點的Fe3+濃度大
B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積V(H2) 與時間t的關系。則反應中鎂和鋁的反應速率之比為2 : 3
C．圖③可用于吸收HCl氣體，并防倒吸
D．圖④是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線。II為醋酸稀釋時pH的變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某化學反應中，生成物B的濃度在10 s內(nèi)從1.5 mol/L變成2.0 mol/L，則這10 s內(nèi)B的平均反應速率是

A．0.05 mol／（L·s）B．0.05 mol／L
C．0.20 mol／（L·s）D．0.20 mol／L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖：

下列說法錯誤的是（   ）

A．反應可表示為3X+Y2Z
B．從反應開始到0.4s時，以Y表示的化學反應速率為：0.25mol·L－1·s－1
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中，錯誤的是

A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．達到平衡時，改變反應條件可能在一定程度上改變該反應的化學平衡狀態(tài)
D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為探究足量鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（   ）

A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變
B．加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少
C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少

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