【題目】按要求作答
(1)鈷位于元素周期表的第__族,其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為__。
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為__,所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是__。
(3)尿素[CO(NH2)2]分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為__。
(4)硒、硅均能與氫氣化合形成氣態(tài)氫化物,若“Si-H”中共用電子對偏向氫,氫氣與硒反應時,硒單質(zhì)做氧化劑,則硒與硅的電負性大小為Se__Si(填“>”或“<”)
(5)與Si同周期部分元素的逐級電離能如圖所示,其中a、b和c分別代表__。
A.a為I1、b為I2、c為I3 B.a為I2、b為I3、c為I1
C.a為I3、b為I2、c為I1 D.a為I1、b為I3、c為I2
【答案】VIII 3 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 O>N>C>H 7:1 > B
【解析】
(1)鈷為27號元素,位于第四周期VIII族,其價電子排布式為3d74s2;
(2)Fe的價電子排布式為3d64s2,則Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5;所含非金屬元素為H、C、N、O;
(3)尿素[CO(NH2)2]的結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)“Si-H”中共用電子對偏向氫,則Si為正價,氫氣與硒反應時,硒單質(zhì)做氧化劑,則硒化合價降低,為負價,則硒的電負性大于硅的;
(5)圖像a,Na的電離能最大,此時的含Na元素的微粒處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則為第二電離能;圖像b中含Mg微粒的電離能最大,則含Mg微粒處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),為第三電離能;圖像c與第一電離能相同,則為第一電離能。
(1)鈷為27號元素,位于第四周期VIII族,其價電子排布式為3d74s2,未成對電子個數(shù)為3;
(2)Fe的價電子排布式為3d64s2,則Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5;所含非金屬元素為H、C、N、O,電負性由大到小的順序是O>N>C>H;
(3)尿素[CO(NH2)2]的結(jié)構(gòu)簡式為,含有7條σ鍵,1條π鍵,比值為7:1;
(4)“Si-H”中共用電子對偏向氫,則Si為正價,氫氣與硒反應時,硒單質(zhì)做氧化劑,則硒化合價降低,為負價,則硒的電負性大于硅的;
(5)圖像a,Na的電離能最大,此時的含Na元素的微粒處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則為第二電離能;圖像b中含Mg微粒的電離能最大,則含Mg微粒處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),為第三電離能;圖像c與第一電離能相同,則為第一電離能,答案為B。
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【題目】如圖所示,某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.反應一段時間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)
B.乙裝置中鐵電極為陰極,電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
C.甲中通入氧氣的一極為陽極,發(fā)生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-
D.反應一段時間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價部分為0價,部分為﹣2價.如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元),則下列說法中正確的是
A. 晶體中每個K+周圍有8個O2﹣,每個O2﹣周圍有8個K+
B. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
C. 超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣
D. 晶體中,0價氧與﹣2價氧的數(shù)目比為2:1
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【題目】把圖二的碎紙片補充到圖一中,可得到一個完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是
A. 配平后的化學計量數(shù)依次為3、1、2、6、3
B. 若有1mol的S被氧化,則生成2mol S2-
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
D. 2mol的S參加反應有3mol的電子轉(zhuǎn)移
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【題目】某高分子材料的結(jié)構(gòu)如圖所示:已知該高分子材料是由三種單體聚合而成的,以下與此高分子材料相關(guān)的說法正確的是( )
A.三種單體中有兩種有機物互為同系物
B.三種單體都可以使溴水褪色,但只有兩種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.形成該高分子材料的單體中,所有原子一定處于同一平面
D.該高分子材料是體型高分子,合成它的反應是加聚反應
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【題目】(I)和
的一些物理性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點 | 沸點 | 密度 | 水溶性 |
-10℃ | 212℃ | 1.1622g/mL | 不溶于水 | |
54℃ | 238℃ | 1.1581g/mL | 不溶于水 |
①分離這兩種物質(zhì)混合物可采用的方法是__。(填序號)
A.過濾 B.分液 C.蒸發(fā) D.分餾
②實驗需要用到的主要玻璃儀器是___。
(II)酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有___、___等。
(2)若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯,產(chǎn)率往往偏低,其原因可能為___、___。
(3)此反應以濃硫酸為催化劑,可能會造成___、__問題。
(4)目前對該反應的催化劑進行了新的探索,初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作反應的催化劑,且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)
同一反應時間 | 同一反應溫度 | ||||
反應溫度/℃ | 轉(zhuǎn)化率(%) | 選擇性(%) | 反應時間/h | 轉(zhuǎn)化率(%) | 選擇性(%) |
40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 |
60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.8 | 100 |
80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 |
120 | 94.5 | 98.7 | 6 | 93.0 | 100 |
選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列___(填字母)為該反應的最佳條件。
A.120℃,4h B.80℃,2h
C.60℃,4h D.40℃,3h
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【題目】Ⅰ.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去�,F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、、
、
、
、
、
七種物質(zhì):
(1)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式:____________。
(2)上述反應中,1mol氧化劑在反應中得到________mol電子。
(3)如果在反應后的溶液中加入,溶液又變紫紅色。已知鉍有
、
價,其中
價較穩(wěn)定,寫出加入
溶液又變紫紅色的離子方程式:_________。由上述方程式說明
的一個性質(zhì):__________。
II.(1)已知能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(未配平)
。
①已知有10.7gFe(OH)3參加反應,共轉(zhuǎn)移了個電子,則
________。
②根據(jù)所學的知識,推測能和下列________
填序號
物質(zhì)反應。
A. B.SO2 C.
D.
(2)一定條件下,向含硝酸的廢水中加入,將
還原成
。若該反應消耗32gCH3OH,轉(zhuǎn)移6mol電子,則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有、
、
、
、
和
六種粒子,屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物,下列敘述不正確的是
A.被氧化和被還原的離子數(shù)目比為
B.該反應說明、
、、
在溶液不能大量共存
C.每發(fā)生氧化反應,轉(zhuǎn)移
D.若利用該反應設計原電池,則負極反應為:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應的ΔH>0
B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,其中曲線a對應的是醋酸
C. 圖丙表示該反應為放熱反應,且催化劑能改變反應的焓變
D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸,生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
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