①1 000 K時，AB+C；②500 K 時，DE+F。它們的反應(yīng)速率關(guān)系正確的是(    )

A. ①＞②            B. ①＜②             C. ①=②            D.無法確定

思路解析：本題考查的是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，由于反應(yīng)物的性質(zhì)不一樣，因此這兩個反應(yīng)的速率不能直接比較，即反應(yīng)速率取決于反應(yīng)物的性質(zhì)。

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?淄博二模）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
I．某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了不同的方案，用化學(xué)基本知識進行金屬元素的提取實驗（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol?L-1）．
方案一：

請回答：
（1）寫出固體E的化學(xué)式：
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
（2）試劑①是
A
A

A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（3）若要準(zhǔn)確測定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列物品中可供使用的是
CD
CD

A．石蕊試液    B．廣泛pH試紙  C．精密pH試紙  D．pH計
（4）溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：
NaCl、NaHCO3
NaCl、NaHCO3

（5）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進行的實驗操作為
灼燒
灼燒
．
（6）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg2+）=
5.6×10-10mol?L-1
5.6×10-10mol?L-1
．
方案二：

請回答：
（7）此方案的主要問題有：
①產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中大多數(shù)是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大
①產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中大多數(shù)是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大

（8）寫出由溶液M→固體乙這個過程中，最主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-

II．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是
滴下最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
滴下最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
．
（2）某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
5.6%
5.6%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）傳統(tǒng)“人工固氮”的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定溫度下，將1molN2和3molH2通入到體積為0.5L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=Q kJ?mol-1
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如右圖，則此反應(yīng)的Q
＞
＞
0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水．用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是
D
D
（填字母標(biāo)號）．
A．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
                 B．
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)

C．c（H+）?c（OH-）                 D．
c(H+)
c(OH-)

（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0；在容積為1升的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的含量如下表：
時間/物質(zhì)的量 n（NH3） （mol） n（O2 ） （mol） n（NO） （mol）
起始 1.600 3.200 0.000
第2min a 2.700 0.4000
第4min 0.600 1.950 1.000
第6min 0.600 1.950 1.000
①反應(yīng)在第2min到第4min時，NH3的平均反應(yīng)速率為
0.3
0.3
mol/（L?min）．
②對于上述反應(yīng)的下列判斷，正確的是
D
D
（填序號）．
A．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時體系中NH3%將減小
B．若增大反應(yīng)體系的壓強，平衡時體系中NO%將增大
C．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時體系中H2O%將增加
D．不論該反應(yīng)是否在催化劑存在的條件下進行，平衡時體系中O2%保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2在1 000 K達(dá)到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是

A.將壓強減小至原來的一半                B.將反應(yīng)溫度升高至1 200 K

C.添加催化劑                            D.增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在1 000 K時，已知反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.059，當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應(yīng)

A．已達(dá)平衡狀態(tài)                         B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行

C．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進行           D．無法確定

 

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