【題目】根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（ ）

A.硼和硅B.鋁和鐵C.鈹和鋁D.銅和金

【答案】AC

【解析】

對角線規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似，如Li與Mg，Be與Al，B和Si相似。

A.硼和硅位置關(guān)系符合對角線規(guī)則，物質(zhì)的性質(zhì)不同，故A正確；
B.鋁和鐵的位置關(guān)系不符合對角線規(guī)則，物質(zhì)的性質(zhì)不同，故B錯誤；
C. 鈹和鋁的位置關(guān)系不符合對角線規(guī)則，物質(zhì)的性質(zhì)不同，故C正確；
D. 銅和金位置關(guān)系符合對角線規(guī)則，物質(zhì)的性質(zhì)相似，故D錯誤；

答案選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是( )

A. FeBr3 的作用是催化劑，若沒有 FeBr3 可用鐵屑代替

B. 實驗中裝置b中的作用是吸收揮發(fā)的苯和溴

C. 裝置c中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，可證明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)NaOH溶液洗滌、蒸餾，得到溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”設(shè)制一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

（1）該電池的負(fù)極材料是_______，發(fā)生_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是_______；

（2）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則生成銀___________克。

如圖為某化學(xué)興趣小組進(jìn)行不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芴骄康难b置。請你回答下列問題：

（3）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：___________。

（4）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置___________（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負(fù)極_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中。

將此試管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)，該油狀液滴可能是________，水槽中還觀察到________，原因是________(用離子方程式解釋)。若向水槽中再滴入幾滴紫色石蕊試液又觀察到________，原因是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 圖Ⅰ所示裝置用于 Cu 和濃 H2SO4 制取少量的 SO2 氣體

B. 圖Ⅱ裝置可驗證非金屬性：Cl>C>Si

C. 圖Ⅲ可用于收集氣體 H2、CO2、Cl2、NH3

D. 圖Ⅳ表示將 SO2 氣體通入 H2S 水溶液中，所得溶液的 pH 變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298 K時，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

則常溫下，NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是( )

A．① B．② C．③ D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，達(dá)到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是(　　)

A. 移走少量C B. 擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)

C. 縮小容積，增大壓強(qiáng) D. 容積不變，充入“惰”氣

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