下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無(wú)色）△H＜0
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-?3Fe2++2NO2+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
A、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1，則醋酸電離生成的氫離子的濃度小于0.1mol/L，即醋酸為弱電解質(zhì)，其電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故A正確；
B、因2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無(wú)色）△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在冷水中該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則顏色變淺，故B正確；
C、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，鐵被氧化為三價(jià)鐵離子，離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D、因碳酸根離子水解使碳酸鈉溶液顯堿性，CO32-+H2OHCO3-+OH-，故向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，故D正確；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

對(duì)于常溫下pH為4的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液的c（H+）為1×10-4mol?L-1
B．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于6
C．向該溶液中加入等體積、pH為10的氫氧化鈉溶液恰好完全中和
D．該溶液中醋酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）的比值為106

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，下列敘述正確的是（　　）
A．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，二者的速率相等
B．鹽酸放出的H2多
C．二者放出的H2一樣多
D．醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

HF的電離平衡常數(shù)）（　　）
A．c（H+）B．Ka（HF）C．
C(F-)
C(H+)
D．
c(H+)．c(F-)
c(HF)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．中和堿的能力相同
B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同
C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同
D．H+的物質(zhì)的量濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（　�。�
A．溶液的pHB．醋酸的電離平衡常數(shù)
C．溶液的導(dǎo)電能力D．醋酸的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

水是我們熟悉的物質(zhì)，正如同學(xué)們所知道的，水能“分裂”出一個(gè)質(zhì)子而離解，此處打引號(hào)是由于分裂出來(lái)的質(zhì)子不是以游離狀態(tài)存在于真實(shí)的化學(xué)體系中，而是立即與另一水分子結(jié)合：H2O+H2O?H3O++OH-K1=c（H3O+）?c（OH-）/c（H2O）氫氧根離子可進(jìn)一步離解：OH-+H2O?H3O++O2-K2=c（H3O+）?c（O2-）/c（OH-）
（1）計(jì)算25℃時(shí)K1的值．______
（2）已知25℃時(shí)K2=10-36，計(jì)算在多少體積的水里含有一個(gè)氧負(fù)離子？______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（　�。�
A．兩溶液物質(zhì)的量濃度相同
B．用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同
C．兩溶液中OH-離子濃度相同
D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
A．BaSO4B．NaOHC．Na2O2D．NH3

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