Question

（10分）用規(guī)范的化學(xué)語(yǔ)言回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化鈉跟CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。
（2）一定條件下，乙醛可跟氫氣反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是           。
（3）氯化銨溶液呈酸性的原因（用離子方程式回答）                         。
（4）氫氧化鎂濁液中的溶解沉淀平衡方程式                                 。
（5）氯堿工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，該電解過(guò)程中的電極反應(yīng)方程式為：陽(yáng)極                   ，陰極                   。

Answer 1

（1）2Na₂O₂ + 2CO₂ ="=" 2Na₂CO₃ + O₂（寫(xiě)了“↑”不扣分）
（2）加成反應(yīng)或還原反應(yīng)（寫(xiě)其一即可）
（3）NH₄⁺ + H₂ONH₃·H₂O + H⁺
（4）Mg(OH) ₂ (s)Mg²⁺（aq）+ 2OH^－（aq）
（5）陽(yáng)極：2Cl^－－2e- ="=" Cl₂↑；陰極：2H⁺ + 2e- ="=" H₂↑或2H₂O +2e- ="=" H₂↑+ 2OH^－

（1）過(guò)氧化鈉和CO₂的生成物是碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na₂O₂ + 2CO₂ ="=" 2Na₂CO₃ + O₂。
（2）乙醛中的醛基可以被氫氣加成生成醇羥基。
（3）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH₄⁺水解顯酸性。
（4）氫氧化鎂屬于難溶性電解質(zhì)，存在溶解平衡Mg(OH) ₂ (s)Mg²⁺（aq）+ 2OH^－（aq）。
（5）電解池中陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。因此溶液中的氫離子在陽(yáng)極放電生成氫氣。氯離子在陰極放電生成氯氣。