Question

一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法不正確的是（　�。�

物質(zhì)	X	Y	Z	W
初始濃度/mol?L-1	0.5	0.5	0	0
平衡濃度/mol?L-1	0.1	0.1	0.4	0.4

• A、反應達到平衡時，X的體積分數(shù)為10%
• B、該溫度下反應的平衡常數(shù)K=16
• C、保持溫度不變增大壓強，反應速率加快，平衡向正反應方向移動
• D、若X、Y的初始濃度均為0.8 mol?L^-1，相同條件下達到平衡，W的濃度為0.64 mol?L^-1

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：A、平衡后體積分數(shù)=

氣體體積

平衡混合總體積

；
B、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積；
C、依據(jù)消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量等于化學方程式計量數(shù)之比書寫化學方程式，依據(jù)化學平衡移動原理分析判斷；
D、反應前后氣體體積不變，同倍數(shù)增大起始量，平衡量同倍數(shù)增加；

解答： 解：達到平衡狀態(tài)個物質(zhì)反應量XYZW物質(zhì)的量為0.4，04，0.4，0.4，反應的化學方程式為X+Y=Z+W
A、平衡后體積分數(shù)=

氣體體積

平衡混合總體積

×100%=

0.1mol/L

0.5mol/L+0.5mol/L

×100%=10%，故A正確；
B、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，K=

0.4×0.4

0.1×0.1

=16，故B正確；
C、依據(jù)消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量等于化學方程式計量數(shù)之比書寫化學方程式為X+Y=Z+W，依據(jù)化學平衡移動原理分析，增大壓強反應速率增大，平衡不動，故C錯誤；
D、反應前后氣體體積不變，同倍數(shù)增大起始量，平衡量同倍數(shù)增加，若X、Y的初始濃度均為0.8 mol?L^-1，相同條件下達到平衡，W的濃度為0.64 mol?L^-1 ，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，平衡常數(shù)的計算分析應用，注意化學方程式的書寫方法和反應特征的理解應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．