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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐,易溶于水,微溶于乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉與硫酸反應的氣體產物成分及NaNO2性質進行如下探究:

已知:①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O;

②氣體液化的溫度:NO2:21℃,NO:152℃。

(1)儀器a的名稱是_____________________

(2)若要驗證A中反應生成的氣體產物成分且又不能污染環(huán)境,儀器的連接順序為(用字母序號從左→右表示):A、C、______、________________。

(3)B中NaOH溶液的作用是_____________________________________。

(4)反應前打開彈簧夾,通入一段時間氮氣,其目的是_______________________;關閉彈簧夾,打開分液漏斗活寒,滴入70%硫酸后,A中產生紅棕色氣體。

(5)①確認A反應產生的氣體中含有NO的現(xiàn)象是:_________________________。

②A中反應的化學反應方程式為________________________________。

(6)利用所提供的試劑(NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)設計實驗,證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________________。

【答案】 分液漏斗 E D B 吸收NO、NO2等尾氣,防止其污染空氣 排盡空氣(氧氣)防止對產物成分NO的驗證 D中通入氧氣后,氣體由無色變?yōu)榧t棕色 2NaNO2+H2SO4 =Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O 取少量碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化,滴加淀粉溶液,無明顯現(xiàn)象,滴加適量NaNO2溶液,溶液變藍,證明NaNO2具有氧化性

【解析】(1)根據儀器構造可知儀器a的名稱是分液漏斗。(2)C吸收水蒸氣,B尾氣處理,防止污染空氣,D檢驗NO,E冷卻二氧化氮,利用D檢驗NO,所以裝置的連接順序為A→C→E→D→B;(3)氮氧化合物有毒,因此BNaOH溶液的作用是吸收NO、NO2等尾氣,防止其污染空氣。(4)NO很容易被氧氣氧化,裝置中有空氣,無法檢驗有NO生成,所以通氮氣的目的是排盡整個裝置中的空氣,防止產生的NO被氧化生成NO2;(5)①D中無色氣體變成紅色,說明含有NO氣體,因此確認A反應產生的氣體中含有NO的現(xiàn)象是D中通入氧氣后,氣體由無色變?yōu)榧t棕色;②通過以上分析知,該反應中生成二氧化氮、一氧化氮,同時還有硫酸鈉、水生成,所以反應方程式為2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。(6)亞硝酸鈉能把碘化鉀氧化為單質碘,碘遇淀粉顯藍色,則證明酸性條件下NaNO2具有氧化性的實驗操作是取少量碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化,滴加淀粉溶液,無明顯現(xiàn)象,滴加適量NaNO2溶液,溶液變藍,證明NaNO2具有氧化性。

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