12．具有多種官能團(tuán)的有機(jī)物，官能團(tuán)具有各自的獨(dú)立性，在不同條件下所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可分別從各自的官能團(tuán)討論．
具有的三種官能團(tuán)分別是：羥基、醛基和羧基，所以這種化合物可看作酚類、醛類和羧酸類．

分析 根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中含有的官能團(tuán)為羥基、醛基和羧基，羥基與苯環(huán)直接相連，可以看作酚類，含有羧基屬于羧酸類，含有醛基屬于醛類，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：中含有的官能團(tuán)為：羥基、醛基和羧基；該有機(jī)物中羥基與苯環(huán)直接相連，可以看作酚類，含有羧基可以看作羧酸類，含有醛基可以看作醛類，
故答案為：羥基；醛基；羧基；酚；醛；羧酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物含有官能團(tuán)及分類，題目難度不大，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見官能團(tuán)結(jié)構(gòu)、名稱與有機(jī)物分類方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．按要求填寫計(jì)算結(jié)果：
（1）由N2和CO2組成的28g混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為17.92L，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為35g/mol．
（2）已知：20℃時(shí)，Na2CO3溶解度為21.8g，NaHCO3溶解度為9.6g．20℃時(shí)，將21.2g Na2CO3溶于103.6g水中配成溶液，然后向此溶液中通入足量CO2，則析出晶體的質(zhì)量為24g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
A．FeCl2B．Na2OC．SO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在 A+2B?3C+4D 反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.3 mol/（L•s）B．v（B）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)現(xiàn)象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化學(xué)式）．
（2）用離子方程式表示A溶液pH大于7的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（3）寫出C和D反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（4）25℃時(shí)，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=10a-14mol•L-1（用含有a的關(guān)系式表示）．
（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在強(qiáng)酸性的溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Fe2+、SO32-B．Na+、K+、SO42-C．K+、SO42-、OH-D．Al3+、NO3-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E五種常見元素的核電荷數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物，E的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2．
（2）AB2分子中，A的雜化類型為sp；在元素周期表中A、B及與兩者緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）N＞O＞C．
（3）B的氫化物與D的氫化物的沸點(diǎn)較高的是H2O（用化學(xué)式表示），原因是H2O分子之間存在氫鍵．
（4）AB2形成的晶體的熔點(diǎn)低于（填“高于”“低于”或“無(wú)法判斷”）CD形成的晶體的熔點(diǎn)，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（5）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為TiO2（用元素符號(hào)表示）．ED4是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料．取上述橙紅色晶體，放在電爐中，通入D2和A的單質(zhì)后高溫加熱，可制得ED4，同時(shí)產(chǎn)生一種造成溫室效應(yīng)的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+CO2．
（6）由C、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖如圖2、3所示，若晶胞邊長(zhǎng)是acm，則該晶體的密度為$\frac{234}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取溶液體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取12.5 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器除了燒杯，玻璃棒，還包括500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管．
③在配制過程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是ACD．
A．用量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
B．配制過程動(dòng)作過慢，濃鹽酸中HCl揮發(fā)
C．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．定容時(shí)仰視刻度線
F．定容時(shí)不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下說(shuō)法中正確的有（　�。�
①聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于有機(jī)高分子化合物
②苯、乙醇、乙稀、聚乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)
③聚乙烯、乙醇、丙烷、乙酸、苯均能發(fā)生氧化反應(yīng)
④乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能發(fā)生取代反應(yīng)
⑤物質(zhì)的量相同的乙烯和乙醇完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相同
⑥9.2g甲苯分子中處于同一平面的原子數(shù)最多為1.3NA
⑦39g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA
⑧乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)

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