【題目】由鋅，鐵，鎂，鋁四種金屬中的兩種組成的混合物20g，跟足量的鹽酸反應，反應后生成的氫氣為22.4L，（標準狀況），則該混合物中，一定含有的金屬是（ ）
A.鋅
B.鐵
C.鎂
D.鋁

【答案】D
【解析】解：標況下22.4L氫氣的物質的量為： =1mol，故20g金屬提供的電子為1mol×2=2mol，則提供1mol電子需要金屬的質量為10g， A．Zn在反應中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質量為65g/mol× =32.5g；
B．Fe在反應中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Fe的質量為56g/mol× =28g；
C．Mg在反應中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g/mol× =12g；
D．Al在反應中表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27g/mol× =9g；
提供1mol電子，只有Al的質量小于10g，其它金屬的質量都大于10g，故金屬混合物中一定有Al，
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗

（1）配制50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，測其pH約為0.7，即c(H+)=0.2mol·L-1。

①用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：__________________。

②下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是___________（填字母序號）。

a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體 c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體

（2）小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現(xiàn)象如下：

操作

現(xiàn)象

向反應瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，攪拌

溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體

收集檢驗反應過程中產(chǎn)生的氣體

集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲

已知：Zn的性質與Al相似，能發(fā)生反應：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑

①結合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：_________________________。 ②用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因：______________________________。

③分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質。

i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；

ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；

iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；

iv. 向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。

a. 黑色固體中一定含有的物質是______________。

b. 小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A.在25℃，1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
B.48g O3 和O2混合氣體所含的原子數(shù)目為3NA
C.1mol氦氣所含的電子數(shù)目為4NA
D.2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應速率加快的是（ ）

A. 降低反應溫度 B. 延長反應時間 C. 粉碎大理石 D. 加水稀釋鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質的量均為3.00mol物質A，B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應：3A+B2C，在反應過程中C的物質的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：

（1）T0對應的反應速率v（正）v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反應的正反應為熱；（填“放”或“吸”）
（3）X，Y兩點A物質正反應速率的大小關系是YX；
（4）溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是：；
（5）若Y點的C的物質的量分數(shù)為25%，則參加反應的A物質的量為mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．
請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰校?/span>
（1）分離植物油和水；
（2）除去粗鹽中的泥沙；
（3）與海水曬鹽原理相似的是；
（4）用四氯化碳碘水中提取碘；
（5）分離CCl4（沸點：76.75℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列問題：

（1）FeCl3溶液可用做凈水劑，其凈水原理為（用離子方程式表示）：______________________。

（2）某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，為得到純凈的MgCl2溶液，可加入___________調(diào)節(jié)溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+變?yōu)?/span>Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=_________________。

（3）由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是：______________________________。

（4）草酸亞鐵是制備高純度活性鐵粉的原料，其樣品純度測定步驟如下：準確稱取草酸亞鐵（FeC2O4）樣品wg，將其研成粉末后溶于適量的稀硫酸中（假設雜質不反應）配成250omL溶液。準確量取20mL該溶液于錐形瓶中，用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至終點，消耗滴定液VmL（還原產(chǎn)物為Cr3+，氧化產(chǎn)物為Fe3+和CO2）。

①滴定時反應的離子方程式為____________________________________。

②該草酸亞鐵樣品的純度為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組比值為1∶2的是（ ）

A. 0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B. 0.lmol/LNa2CO3溶液，c(CO32-)與c(Na+)之比

C. pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比

D. pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42-)與c(CH3COO-)之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應中如果反應前后元素化合價發(fā)生改變，就一定有轉移，這類反應就屬于反應．如果元素化合價升高，表明該元素原子電子，含該元素的物質發(fā)生反應，這種物質是劑；元素化合價降低，表明該元素的原子電子，含該元素的物質發(fā)生反應，這種物質是劑．在中學化學中常用作氧化劑的物質（任寫一種）常用作還原劑的物質有（任寫一種）．硫在氧氣中燃燒的化學方程式；其中，硫是劑．

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