Question

（14分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D：____________，R：_______________；

寫出下列物質(zhì)的電子式A： ；

（2）按要求寫下列反應方程式：

H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式：__________________；

B與R反應的化學方程式：___________________________ ；

D與鹽酸反應的離子方程式：________________________。

（3）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色膠體，該反應的離子方程式為：_________。

 

Answer 1

(1）D：Fe3O4 R：Al A： （2） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

（3）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3 (膠體)＋3H＋

【解析】

試題分析：A為淡黃色固體，且A能和水反應生成無色無味氣體C，則A是Na2O2，則C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶體，則D是Fe3O4，金屬T在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則T是Fe，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E，E與B（NaOH）反應得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe（OH）3，M與HCl反應生成W，則W是FeCl3，金屬R和氧氣反應生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反應，則R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2，則

（1）通過以上分析知，D、R分別是Fe3O4、Al；A是過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵，電子式為。

（2）H在潮濕空氣中被氧化變成M的過程中的化學方程式4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3；鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應的離子方程式為Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O。

（3）向沸水中加入氯化鐵飽和溶液，可制得一種紅褐色氫氧化鐵膠體，該反應的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3 (膠體)＋3H＋。

考點：考查無機框圖題的推斷