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1．為提純下列物質（括號內為雜質）選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
選項物質試劑分離方法
ACl2（水蒸氣）生石灰洗氣
BKCl溶液（K2SO4）適量Ba（NO3）2溶液過濾
CNaCl固體（KNO3）蒸餾水冷卻結晶
D花生油（水）-分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．水蒸氣和氯氣都和生石灰反應，所以不能用生石灰除雜，應該用酸性物質干燥氯氣；
B．硫酸鉀和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，但又產生雜質硝酸鉀；
C．隨著溫度變化NaCl的溶解度變化不大，而硝酸鉀溶解度變化較大；
D．互不相溶的液體采用分液方法分離．

解答 解：A．水蒸氣和氯氣都和生石灰反應，所以不能用生石灰除雜，應該用酸性物質干燥氯氣，如濃硫酸，故A錯誤；
B．硫酸鉀和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，但又產生雜質硝酸鉀，應該選取適量的氯化鋇溶液，故B錯誤；
C．硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，可除去硝酸鉀，但得到的氯化鈉溶液，實驗步驟不完整，故C錯誤；
D．互不相溶的液體采用分液方法分離，花生油和水不互溶，所以可以用分液方法分離，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質分離和提純，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意：除雜時要除去雜質且不能引進新的雜質，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ/mol
B．稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、MnO2、NH4Cl等組成的糊狀填充物，其結構如下圖．該電池在放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
回收處理該廢舊電池可以得到多種化工原料，有關數據下圖所示：溶解度/（g/100g水）
溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
某化學課外小組設計了如下廢舊電池綜合利用工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）：

回答下列問題：
（1）該酸性鋅錳干電池放電時的正極反應式為MnO2+e-+NH4+=MnOOH+NH3；
（2）晶體A的化學式為NH4Cl；
（3）操作③的名稱為在空氣中灼燒；
（4）從MnO2獲得K2MnO4的反應方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4•7H2O，需去除少量雜質鐵，其方法是：
①加入足量的稀H2SO4和H2O2溶解．加入H2O2反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加堿調節(jié)pH為3，使鐵剛好完全沉淀，過濾．向濾液中繼續(xù)加堿調節(jié)pH使鋅剛好完全沉淀．過濾、洗滌．
③將沉淀溶于稀H2SO4，經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（答操作名稱）、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4•7H2O，晶體用冷水洗滌的原因是降低晶體的溶解度，減少損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．強堿性溶液中：K+、Na+、Cl-、SO42-
B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
C．澄清透明的無色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、S2-
D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、ClO-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D均含有鈉元素，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味的氣體，又可制得C．若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現象為出現白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試判斷：
（1）A：Na2CO3 E：Fe（OH）3   （寫化學式）
（2）①C加熱分解的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
②物質C在水溶液中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO，K=4.5×10-4，已知：溶解在水中的Cl2有$\frac{1}{3}$發(fā)生與水的反應，則溶解在水中的Cl2的物質的量濃度為0.09mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．足量NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能產生CO2氣體，下列說法中正確的是（　　）
A．反應的離子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑
B．若向Na2CO3溶液中通入足量的SO2氣體，也可得到CO2
C．HSO3-的水解程度大于其電離程度
D．各級電離常數：K1（H2SO3）＞K1（H2CO3）＞K2（H2SO3）＞K2（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞硝酸鈉可使肉制品色澤粉紅，外觀上好看誘人，大量食用會致癌．
（1）NaNO2俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，誤食會中毒，可通過化學實驗加以鑒別，如向NaNO2的酸性溶液中加人KI固體，析出的碘可以使淀粉溶液變藍色，據此檢驗NaNO2．
①該反應中被氧化的元素是I．
②完成下列反應的化學方程式并配平．
□NaNO2+□KI+□H2SO4═□Na2SO4+□K2SO4+□I2+□NO↑+□H2O．
③標準狀況下．該反應中每轉移1mol e-，生成氣體的體積是22.4L．
（2）硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaN03+CO2↑氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，每產生33.6L（標準狀況下）CO2，吸收液質量將增加72g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.4gH2O2含有極性鍵的數目為0.2NA
B．1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應，轉移電子數目為2NA
C．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陽極質量減小32g
D．標況下，11.2LSO3所含的分子數目為0.5NA

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